Что такое сульфат золота

Опубликовано: 04.07.2022

Сульфат золота(III)
Общие
Систематическое наименование Сульфат золота(III)
Традиционные названия Сернистокислое золото
Химическая формула Au2(SO4)3
Физические свойства
Состояние (ст. усл.) жёлтые кристаллы
Молярная масса 682,12 г/моль

Сульфат золота(III) — неорганическое соединение, соль металла золота и серной кислоты с формулой Au2(SO4)3, жёлтые кристаллы, растворяется в воде, образует кристаллогидрат.

Содержание

Получение

  • Растворение гидроксида золота(III) в стехиометрически необходимом количестве серной кислоты:
\mathsf<2AuOOH + 3H_2SO_4 \ \xrightarrow<>\ Au_2(SO_4)_3 + 4H_2O >

Физические свойства

Сульфат золота(III) образует жёлтые кристаллы.

Растворяется в холодной воде, гидролизуется в горячей.

Образует кристаллогидрат состава Au2(SO4)3•H2O — пурпурные расплывающиеся кристаллы.

Химические свойства

  • Реагирует с избытком серной кислоты:
\mathsf<Au_2(SO_4)_3 + H_2SO_4 \ \xrightarrow<>\ 2H[Au(SO_4)_2] >

Литература

  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М .: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.

Wikimedia Foundation . 2010 .

  • Сульфат золота(II)
  • Сульфат индия(III)

Смотреть что такое "Сульфат золота(III)" в других словарях:

Сульфат железа(III) — У этого термина существуют и другие значения, см. Сульфат железа. Сульфат железа(III) … Википедия

Сульфат золота(II) — Общие Систематическое наименование Сульфат золота(II) Традиционные названия Сернокислое золото Химическая формула AuSO4 Физические свойства Состоя … Википедия

Хлорид золота(III) — У этого термина существуют и другие значения, см. Хлорид золота. Хлорид золота(III) … Википедия

Оксид золота(III) — Общие … Википедия

Селенат золота(III) — Общие Химическая формула Au2(SeO4)3 Физические свойства Состояние (ст. усл.) жёлтое твердое вещество Молярная масса 822.815 г/ … Википедия

Бромид золота(III) — У этого термина существуют и другие значения, см. Бромид золота. Бромид золота(III) … Википедия

Иодат золота(III) — Общие Систематическое наименование Иодат золота(III) Традиционные названия Иодноватокислое золото Химическая формула Au(IO3)3 Физические свойства … Википедия

Нитрат золота(III) — Общие Систематическое наименование Нитрат золота(III) Традиционные названия Азотнокислое золото Химическая формула Au(NO3)3 Физические свойства … Википедия

Сульфид золота(III) — Общие Систематическое наименование Сульфид золота(III) Традиционные названия Сернистое золото Химическая формула Au2S3 Физические свойства … Википедия

Фторид золота(III) — У этого термина существуют и другие значения, см. Фторид золота. Фторид золота(III) … Википедия

ЧТО ТАКОЕ СОЛИ ЗОЛОТА

Соли золота

Благодаря своей химической устойчивости в природе насчитывается от 15 до 20 минералов , в том числе и его сплавы с другими металлами как с благородными так с цветными . Природные соединения золота с другими веществами ( не металлами ) встречается в виде сульфидных соединений , а также встречается в соединениях с теллуром .

Встречаются в очень маленьких количествах соединения золота с йодом и бромом , но только в местах сосредоточения золота где по каким то причинам скапливается йод или бром . Все остальные соединения получены в результате химических реакций как на золото или его природные сплавы так и на его соли другими соединениями .

Таким образом было получено свыше восьмидесяти соединений неорганических и органических , некоторые органические соединения золота используют как компонент для добавления в крема для регенерации кожи.

Название и формула не органических солей золота

  1. Аурат бария (Ba(AuO2)2)
  2. Аурат калия (KAuO2)
  3. Аурат магния (Mg(AuO2)2)
  4. Аурат натрия (NaAuO2)
  5. Аурид цезия CsAu
  6. Бромид золота(I) AuBr
  7. Бромид золота(II) AuBr2
  8. Бромид золота(III) AuBr3
  9. Гидрид золота(I) AuH
  10. Дигидрат оксида золота(III) Au2O3•2H2O
  11. Димер иодида золота(III) Au2I6
  12. Димер хлорида золота(II) Au2Cl4
  13. Димер хлорида золота(III) Au2Cl6
  14. Дитиосульфатоаурат(I) натрия Na3Au(S2O3)2
  15. Дицианоаурат(I) аммония (NH4Au(CN)2)
  16. Дицианоаурат(I) водорода (HAu(CN)2)
  17. Дицианоаурат(I) калия (KAu(CN)2)
  18. Дицианоаурат(I) натрия (NaAu(CN)2)
  19. Иодат золота(III) Au(IO3)3
  20. Иодид золота(I) AuI
  21. Карбид золота(I) Au2C2
  22. Монооксотрихлороаурат(III) серебра (Ag2[OAuCl3])
  23. Нитрат золота(III) Au(NO3)3
  24. Нитрат тетрамминзолота(III) [Au(NH3)4](NO3)3
  25. Оксид золота(I) Au2O
  26. Оксид золота(III) Au2O3
  27. Селенат золота(III) Au2(SeO4)3
  28. Селенид золота(III) Au2Se3
  29. Сульфат золота(II) AuSO4
  30. Сульфат золота(III) Au2(SO4)3
  31. Сульфид золота(I) Au2S
  32. Сульфид золота(II) AuS
  33. Сульфид золота(III) Au2S3
  34. Тетрагидроксоаурат(III) калия K[Au(OH)4]
  35. Тетрахлороаурат(III) водорода (HAuCl4)
  36. Тетрахлороаурат(III) аммония (NH4AuCl4)
  37. Тетрахлороаурат(III) калия (KAuCl4)
  38. Тетрахлороаурат(III) лития (LiAuCl4)
  39. Тетрахлороаурат(III) натрия (NaAuCl4)
  40. Тетрахлороаурат серебра (AgAuCl4)
  41. Тетрахлороаурат цезия (CsAuCl4)
  42. Тетрабромоаурат(III) водорода (HAuBr4)
  43. Тетрабромоаурат(III) калия (KAuBr4)
  44. Тетрабромоаурат(III) натрия (NaAuBr4)
  45. Тетраиодоаурат(III) калия (KAuI4)
  46. Тетранитратоаурат(III) водорода (HAu(NO3)4)
  47. Тетранитратоаурат(III) калия (KAu(NO3)4)
  48. Тетрацианоаурат(III) аммония (NH4Au(CN)4)
  49. Тетрацианоаурат(III) водорода (HAu(CN)4)
  50. Тетрацианоаурат(III) калия (KAu(CN)4)
  51. Тетрацианоаурат(III) натрия (NaAu(CN)4)
  52. Тетрацианоаурат(III) кобальта(II) (Сo[Au(CN4)]2)
  53. Тетратиоцианатозолотая кислота (H[Au(SCN)4])
  54. Тетратиоцианатоаурат(III) натрия (Na[Au(SCN)4])
  55. Тетратиоцианатоаурат(III) калия(K[Au(SCN)4])
  56. Тиоцианат золота(I) AuSCN
  57. Фосфид золота(I) Au3P
  58. Фторид золота(I,III) Au4F8
  59. Фторид золота(III) AuF3
  60. Фторид золота(V) AuF5
  61. Хлорид золота(I,III) Au4Cl8
  62. Хлорид золота(I) AuCl
  63. Цианид золота(I) AuCN
  64. Цианид золота(III) Au(CN)3

Органические золото содержащие вещества

  1. Ауротиопрол C3H6AuNaO4S2
  2. Гидроксид диметилзолота(III) (CH3)2AuOH
  3. Натрия ауротиомалат C4H4AuNaO4S
  4. Фенилэтинилзолото(I) AuC ≡ C-C6H5
  5. Этилдибромид золота С2H5AuBr2

Статья на тему соли золота

Более внимательное изучение свойств "царя" металлов показывает, что оно вообще не совсем безразлично к таким активным веществам, как, например, хлор. При нагревании золота в атмосфере этого газа до 150 °С золото реагирует с ним и получается хлорид золота (III) АuСl3. Золото реагирует и с фтором, а с бромом реакция идет даже при комнатной температуре. Кроме того, на золото действуют и другие кислоты, если только они проявляют свойства окислителей. Так, золото растворяется в смеси серной и марганцевой кислот (H2SO4+ + НМnO4). В этой паре марганцевая кислота действует как сильнейший окислитель.

Золото реагирует при нагревании с селеновой кислотой, причем образуется соль золота (III) -селенат:

Следует обратить внимание на состав продуктов реакции. Как видно, в них содержится оксид селена (IV), а в селеновой кислоте степень окисления селена +6. Следовательно, и в этой реакции действовал окислитель. Одни молекулы селеновой кислоты окисляли золото, в то время как другие выполняли чистокислотные функции, связывая катионы золота в соль - селенат. Соли золота как металла мало активного, конечно, подвергаются в растворе гидролизу, поэтому и селенат можно выделить только из раствора в безводной селеновой кислоте.

Фтористая соль золота AuF3 в воде гидролизуется полностью. Другие соли также в той или иной степени гидролизованы (сульфаты и нитраты существуют только в растворе кислот). При этом проявляется стремление золота образовывать комплексы, в которых металл входит в состав аниона. К уже названным можно добавить комплексные соединения типа кислот:

Соли кислоты НАu(ОН)4, называемые ауратами, в воде растворимы у щелочных и щелочноземельных металлов. Другие металлы тоже могут образовывать аураты, но плохо растворимые в воде.

При добавлении к ауратам кислоты они разлагаются, и из раствора выделяется осадок гидроксида Аи(ОН)3:

Выделение осадка начинается уже при нейтральной реакции первоначально щелочного раствора. Это указывает на непрочность комплексной кислоты НАu(ОН)4. По общему правилу соли прочнее кислот.

Золото может проявлять и степень окисления, равную единице. Это означает, что оно отдает для образования химических связей один электрон. Хлорид золота AuCl получается при нагревании золота в атмосфере хлора до 190 °С (при менее высоких температурах золото тоже окисляется хлором, но тогда получается хлорид золота (III)). Оксид Au2O можно получить нагреванием гидроксида АuОН. Гидроксид выделяется при обработке щелочами солей, например хлорида AuCl:

Оксид золота (I) разлагается на золото и кислород при нагревании до 200 °С. Оксиды окрашены в темные цвета: оксид золота (I) - серо-фиолетовый, оксид золота (III) - черно-бурый. Окраска указывает на слабую связь электронов. Чем темнее вещество, тем большее число квантов поглощает оно из потока падающего на него видимого света. Поглощение означает переход электрона в молекулах вещества на более высокие уровни. Уровни слабо связанных электроноз расположены тесно, интервалы между ними невелики и поэтому неустойчивые соединения часто более или менее отчетливо окрашены.

При рассмотрении соединений золота нам приходится констатировать неустойчивость его соединений с кислородом. В самом деле: оксиды получаются только косвенным путем, прямо золото не реагирует с кислородом, даже и при нагревании, гидроксиды непрочны, оксиды легко распадаются и т. д. Почему так?

Примем во внимание, что атом золота в системе Д. И. Менделеева стоит на 79 месте,- в нем, следовательно, 79 электронов,. Кислород (а также и галогены) стремится приобрести отрицательный заряд, и часть электронов (один или три) от золота переходят при образовании соединений к кислороду (однако не "целиком", так как связи имеют отчасти "ковалентный характер"). Огромное число оставшихся у иона золота электронов отталкивает ионы кислорода (или галогена) и понижает прочность химической связи в оксидах золота. К этому надо добавить и влияние большего радиуса атома Аu.

Большие рыхлые электронные оболочки тяжелых металлов затрудняют образование прочных соединений, но устойчивость соединений возрастает, когда объемистый катион "со всех сторон" окружается анионами. Практически выражение "со всех сторон" не следует понимать буквально - ведь между анионами действуют силы отталкивания. Как было указано, комплексные соединения золота характеризуются координационным числом 4. Оно часто встречается в химии этого элемента. Ион золота окружен четырьмя отрицательными соседями в соединениях H[AuCl4] H[Au(CN)4] и др.

Области применения золота. Золото используют в виде сплавов с платиной для изготовления специальной химической аппаратуры. Фотографические снимки иногда тонируют при помощи препаратов золота. Медики применяют соединения этого металла для лечения некоторых болезней (полиартрит) и в стоматологической практике. Очень широко применяется золото в ювелирном деле для изготовления всевозможных украшений, но основное направление, в котором используют металл,- это валютные цели.

С древнейших времен золото служило материалом для монет. Применяли сплавы, содержащие примеси меди и серебра (около 10 %). Так называемые "пробы" сплавов для ювелирных работ указывают число частей золота в 1000 частях сплава. Так, например, проба 750 значит, что на тысячу частей сплава приходится 750 частей золота. В дореволюционной России проба указывала число золотников золота или серебра на один фунт сплава, т. е. на 96 золотников. Для золота обычны были 56-я проба, для серебра - 84-я.

ЧТО ТАКОЕ СОЛИ ЗОЛОТА

Соли золота

Благодаря своей химической устойчивости в природе насчитывается от 15 до 20 минералов , в том числе и его сплавы с другими металлами как с благородными так с цветными . Природные соединения золота с другими веществами ( не металлами ) встречается в виде сульфидных соединений , а также встречается в соединениях с теллуром .

Встречаются в очень маленьких количествах соединения золота с йодом и бромом , но только в местах сосредоточения золота где по каким то причинам скапливается йод или бром . Все остальные соединения получены в результате химических реакций как на золото или его природные сплавы так и на его соли другими соединениями .

Таким образом было получено свыше восьмидесяти соединений неорганических и органических , некоторые органические соединения золота используют как компонент для добавления в крема для регенерации кожи.

Название и формула не органических солей золота

  1. Аурат бария (Ba(AuO2)2)
  2. Аурат калия (KAuO2)
  3. Аурат магния (Mg(AuO2)2)
  4. Аурат натрия (NaAuO2)
  5. Аурид цезия CsAu
  6. Бромид золота(I) AuBr
  7. Бромид золота(II) AuBr2
  8. Бромид золота(III) AuBr3
  9. Гидрид золота(I) AuH
  10. Дигидрат оксида золота(III) Au2O3•2H2O
  11. Димер иодида золота(III) Au2I6
  12. Димер хлорида золота(II) Au2Cl4
  13. Димер хлорида золота(III) Au2Cl6
  14. Дитиосульфатоаурат(I) натрия Na3Au(S2O3)2
  15. Дицианоаурат(I) аммония (NH4Au(CN)2)
  16. Дицианоаурат(I) водорода (HAu(CN)2)
  17. Дицианоаурат(I) калия (KAu(CN)2)
  18. Дицианоаурат(I) натрия (NaAu(CN)2)
  19. Иодат золота(III) Au(IO3)3
  20. Иодид золота(I) AuI
  21. Карбид золота(I) Au2C2
  22. Монооксотрихлороаурат(III) серебра (Ag2[OAuCl3])
  23. Нитрат золота(III) Au(NO3)3
  24. Нитрат тетрамминзолота(III) [Au(NH3)4](NO3)3
  25. Оксид золота(I) Au2O
  26. Оксид золота(III) Au2O3
  27. Селенат золота(III) Au2(SeO4)3
  28. Селенид золота(III) Au2Se3
  29. Сульфат золота(II) AuSO4
  30. Сульфат золота(III) Au2(SO4)3
  31. Сульфид золота(I) Au2S
  32. Сульфид золота(II) AuS
  33. Сульфид золота(III) Au2S3
  34. Тетрагидроксоаурат(III) калия K[Au(OH)4]
  35. Тетрахлороаурат(III) водорода (HAuCl4)
  36. Тетрахлороаурат(III) аммония (NH4AuCl4)
  37. Тетрахлороаурат(III) калия (KAuCl4)
  38. Тетрахлороаурат(III) лития (LiAuCl4)
  39. Тетрахлороаурат(III) натрия (NaAuCl4)
  40. Тетрахлороаурат серебра (AgAuCl4)
  41. Тетрахлороаурат цезия (CsAuCl4)
  42. Тетрабромоаурат(III) водорода (HAuBr4)
  43. Тетрабромоаурат(III) калия (KAuBr4)
  44. Тетрабромоаурат(III) натрия (NaAuBr4)
  45. Тетраиодоаурат(III) калия (KAuI4)
  46. Тетранитратоаурат(III) водорода (HAu(NO3)4)
  47. Тетранитратоаурат(III) калия (KAu(NO3)4)
  48. Тетрацианоаурат(III) аммония (NH4Au(CN)4)
  49. Тетрацианоаурат(III) водорода (HAu(CN)4)
  50. Тетрацианоаурат(III) калия (KAu(CN)4)
  51. Тетрацианоаурат(III) натрия (NaAu(CN)4)
  52. Тетрацианоаурат(III) кобальта(II) (Сo[Au(CN4)]2)
  53. Тетратиоцианатозолотая кислота (H[Au(SCN)4])
  54. Тетратиоцианатоаурат(III) натрия (Na[Au(SCN)4])
  55. Тетратиоцианатоаурат(III) калия(K[Au(SCN)4])
  56. Тиоцианат золота(I) AuSCN
  57. Фосфид золота(I) Au3P
  58. Фторид золота(I,III) Au4F8
  59. Фторид золота(III) AuF3
  60. Фторид золота(V) AuF5
  61. Хлорид золота(I,III) Au4Cl8
  62. Хлорид золота(I) AuCl
  63. Цианид золота(I) AuCN
  64. Цианид золота(III) Au(CN)3

Органические золото содержащие вещества

  1. Ауротиопрол C3H6AuNaO4S2
  2. Гидроксид диметилзолота(III) (CH3)2AuOH
  3. Натрия ауротиомалат C4H4AuNaO4S
  4. Фенилэтинилзолото(I) AuC ≡ C-C6H5
  5. Этилдибромид золота С2H5AuBr2

Статья на тему соли золота

Сульфат золота(II)
Общие
Систематическое наименование Сульфат золота(II)
Традиционные названия Сернокислое золото
Химическая формула AuSO4
Физические свойства
Состояние (ст. усл.) оранжевый порошок
Молярная масса 293,03 г/моль

Сульфат золота(II) — неорганическое соединение, соль металла золота и серной кислоты с формулой AuSO4. При нормальных условиях представляет собой оранжевые кристаллы. Известен димер состава Au[Au(SO4)2]

Получение

Соединение получается действием смеси серной и иодноватой кислот на тонкие листочки или мелкодисперсный порошок металлического золота при 300 °С.

Свойства

Сульфат золота(II) образует оранжевое кристаллическое вещество. Существует димер с формулой Au[Au(SO4)2].

Литература

  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М .: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М .: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
link=template:Соединения золота
Соединения золота
галогенидыФторид золота(I,III) (Au4F8) • Фторид золота(III) (AuF3) • Фторид золота(V) (AuF5) • Фторид золота(VII) (AuF7)
Хлорид золота(I) (AuCl) • Хлорид золота(II) (димер) (Au2Cl4) • Хлорид золота(III) (AuCl3) • Хлорид золота(III) (димер) (Au2Cl6) • Хлорид золота(I,III) (Au4Cl8)
Бромид золота(I) (AuBr) • Бромид золота(II) (AuBr2) • Бромид золота(III) (AuBr3)
Иодид золота(I) (AuI) • Иодид золота(III) (AuI3) • Иодид золота(III) (димер) (Au2I6)
оксиды, гидроксидыОксид золота(I) (Au2O) • Оксид золота(I,III) (Au2O4) • Оксид золота(III) (Au2O3) • Гидроксид золота(III) (Au(OH)3) •
золотоорганическиеЭтилдибромид золота (С2H5AuBr2) • Хлоро(трифенилфосфан)золота(I) (AuCl(PPh3)) • Ауротиомалат натрия (C4H4AuNaO4S) • Ауротиопрол (C3H6AuNaO4S2) •
интерметаллидыАурид цезия (CsAu) •
цианиды, тиоцианатыЦианид золота(I) (AuCN) • Цианид золота(III) (Au(CN)3) • Тиоцианат золота(I) (AuSCN) •
ауратыАурат бария (Ba[AuO2]2) • Аурат калия (K[AuO2]) • Аурат магния (Mg[AuO2]2) • Аурат натрия (Na[AuO2]) • Тетрабромоаурат(III) водорода (HAuBr4) • Тетрабромоаурат(III) калия (KAuBr4) • Тетрабромоаурат(III) натрия (NaAuBr4) • Тетрагидроксоаурат(III) калия (KAu(OH)4) • Тетраиодоаурат(III) калия (KAuI4) • Тетранитратоаурат(III) водорода (HAu(NO3)4) • Тетранитратоаурат(III) калия (KAu(NO3)4) • Тетрахлороаурат(III) аммония (NH4AuCl4) • Тетрахлороаурат(III) водорода (HAuCl4) • Тетрахлороаурат(III) калия (KAuCl4) • Тетрахлороаурат(III) лития (LiAuCl4) • Тетрахлороаурат(III) натрия (NaAuCl4) • Тетрахлороаурат серебра (AgAuCl4) • Тетрацианоаурат(III) аммония (NH4Au(CN)4) • Тетрацианоаурат(III) водорода (HAu(CN)4) • Тетрацианоаурат(III) калия (KAu(CN)4) • Тетрацианоаурат(III) натрия (NaAu(CN)4) • Дицианоаурат(I) калия (KAu(CN)2) •
сульфаты, сульфидыСульфат золота(II) (AuSO4) • Сульфат золота(III) (Au2(SO4)3) • Сульфид золота(I) (Au2S) • Сульфид золота(II) (AuS) • Сульфид золота(III) (Au2S3)
разноеГидрид золота(I) (AuH) • Дисульфитоаурат(I) аммония ((NH4)3Au(SO3)2) • Дитиосульфатоаурат(I) натрия (Na3Au(S2O3)2) • Иодат золота(III) (Au(IO3)3) • Нитрат золота(III) (Au(NO3)3) • Нитрат тетрамминзолота(III) ([Au(NH3)4](NO3)3) • Селенат золота(III) (Au2(SeO4)3 • Фосфид золота(I) (Au3P) •

Wikimedia Foundation . 2010 .

  • Сульфат европия(III)
  • Сульфат золота(III)

Смотреть что такое "Сульфат золота(II)" в других словарях:

Сульфат золота(III) — Общие Систематическое наименование Сульфат золота(III) Традиционные названия Сернистокислое золото Химическая формула Au2(SO4)3 Физические свойства … Википедия

Сульфат железа(III) — У этого термина существуют и другие значения, см. Сульфат железа. Сульфат железа(III) … Википедия

Хлорид золота(III) — У этого термина существуют и другие значения, см. Хлорид золота. Хлорид золота(III) … Википедия

Оксид золота(III) — Общие … Википедия

Хлорид золота(I) — У этого термина существуют и другие значения, см. Хлорид золота. Хлорид золота(I) … Википедия

Дигидрат оксида золота(III) — Для этой статьи не заполнен шаблон карточка <<химкарточка>>. Вы можете помочь проекту, добавив его. Дигидрат оксида золота(III) («золотая кислота») Au2 … Википедия

Бромид золота(III) — У этого термина существуют и другие значения, см. Бромид золота. Бромид золота(III) … Википедия

Димер иодида золота(III) — Общие Систематическое наименование Димер иодида золота(III) Химическая формула Au2I6 Физические свойства Состояние (ст. усл.) серо зелёны … Википедия

Димер хлорида золота(II) — Общие Систематическое наименование Димер хлорида золота(II) Традиционные названия Хлористое золото Химическая формула Au2Cl4 Физические свойства … Википедия

Димер хлорида золота(III) — Общие Систематическое наименование Димер хлорида золота(III) Химическая формула Au2Cl6 Физические свойства Состояние (ст. усл.) рубиново … Википедия

Читайте также: