В чем растворяется осадок бромида серебра

Опубликовано: 17.04.2024

Общие
Бромид серебра(I)

Систематическое наименование	Серебра бромид
Химическая формула	AgBr
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	твёрдое
Молярная масса	187,7722 г/моль г/моль
Плотность	6,47 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	424 °C
Температура кипения	1505 °C
Молярная теплоёмкость (ст. усл.)	52,3 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования (ст. усл.)	-100,7 кДж/моль
Удельная теплота испарения	942600 Дж/кг
Удельная теплота плавления	46865 Дж/кг
Химические свойства
Растворимость в воде	г/100 мл при 20 °C г/100 мл

Бромид серебра — светло-жёлтое кристаллическое вещество, нерастворимое в воде, имеет ионное строение.

Содержание

Физические свойства

Диамагнитные желтые кубические гранецентрированные кристаллы, пространственная группа Fm3m, Z=4 (а=0,5549 нм). При температуре >259 °C переходит в ромбическую модификацию.

Может образовывать коллоидные растворы.

Получение

Известен природный минерал бромаргирит (англ. Bromargyrite ) состоящий из AgBr с примесями хлора и йода. Представляет собой прозрачные или полупрозрачные кристаллы, желтоватого, зеленовато-коричневого или ярко-зеленого цвета, в зависимости от примесей. Месторождения в Мексике, Чили и западной Европе.

Бромид серебра может быть получен при взаимодействии любой растворимой соли серебра с раствором любого бромида или бромистоводородной кислоты. Чаще всего используется нитрат серебра и бромид калия или натрия:

В этой реакции выпадает осадок мелкокристаллического слегка желтого бромида серебра. Эта реакция часто используется в аналитической химии для качественного и количественного определения серебра. При определённых условиях (чистота и концентрации) вместо осадка может образовываться коллоидный раствор.

Возможно получение бромида серебра непосредственно из элементов:

2 A g + B r 2 → 150 − 200 o C 2 A g B r <\displaystyle

\mathrm <2Ag+Br_<2>\xrightarrow <150-200^C> \ 2AgBr> > $<\displaystyle \mathrm <2Ag+Br_<2>\xrightarrow <150-200^<o>C> \ 2AgBr> >$

Бромид серебра способен взаимодействовать с некоторыми анионами (расстворимость солей серебра которых меньше чем у бромида) с образованием соответствующей соли и бромид иона:

A g B r ↓ + N a J → A g J ↓ + N a B r <\displaystyle

\mathrm > $<\displaystyle Растворяется в сильных кислотах: 2 A g B r + H 2 S O 4 → 100 o C A g 2 S O 4 + H B r ↑ <\displaystyle \mathrm <2AgBr+H_<2>SO_<4>\xrightarrow <100^<o>C> \ Ag_<2>SO_<4>+HBr\uparrow > > <img class=$

Как и многие другие соединения серебра, бромид способен образовывать расстворимые комплексы с некоторыми лигандами (CN − , NH₃ и т. п.):

A g B r + 2 C N − → [ A g ( C N ) 2 ] − + B r − <\displaystyle

\mathrm \rightarrow \ [Ag(CN)_<2>]^<->+Br^<->> > $<\displaystyle \mathrm <AgBr+2CN^<->\rightarrow \ [Ag(CN)_<2>]^<->+Br^<->> >$
A g B r + 4 N H 3 → [ A g ( N H 3 ) 4 ] + + B r − <\displaystyle

\mathrm \rightarrow \ [Ag(NH_<3>)_<4>]^<+>+Br^<->> > $<\displaystyle Бромид серебра подвергается фотолитической диссоциации: 2 A g B r → h ν 2 A g + B r 2 <\displaystyle \mathrm <2AgBr<\xrightarrow <h\nu >>\ 2Ag+Br_<2>> > <img class=$

Читайте также: