С чем реагирует аммиачный раствор оксида серебра

Опубликовано: 16.05.2022

Карбонильные соединения – это органические вещества, молекулы которых содержат карбонильную группу:


Карбонильные соединения делятся на альдегиды и кетоны. Общая формула карбонильных соединений: СnH2nO.

Альдегидами называются органические соединения, содержащие карбонильную группу, в которой атом углерода связан с радикалом и одним атомом водорода.

Структурная формула альдегидов:


Кетонами называются соединения, в молекуле которых карбонильная группа связана с двумя углеводородными радикалами .

Структурная формула кетонов:


1. Реакции присоединения

В молекулах карбонильных соединений присутствует двойная связь С=О, поэтому для карбонильных соединений характерны реакции присоединения по двойной связи. Присоединение к альдегидам протекает легче, чем к кетонам.

1.1. Гидрирование

Альдегиды при взаимодействии с водородом в присутствии катализатора (например, металлического никеля) образуют первичные спирты, кетоны — вторичные:



1.2. Присоединение воды

При гидратации формальдегида образуется малоустойчивое вещество, называемое гидрат. Оно существует только при низкой температуре.


1.3. Присоединение спиртов

При присоединении спиртов к альдегидам образуются вещества, которые называются полуацетали.

В качестве катализаторов процесса используют кислоты или основания.

Полуацетали существует только при низкой температуре.


Полуацетали – это соединения, в которых атом углерода связан с гидроксильной и алкоксильной (-OR) группами.

Полуацеталь может взаимодействовать с еще одной молекулой спирта в присутствии кислоты. При этом происходит замещение полуацетального гидроксила на алкоксильную группу OR’ и образованию ацеталя:


1.4. Присоединение циановодородной (синильной) кислоты

Карбонильные соединения присоединяют синильную кислоту HCN. При этом образуется гидроксинитрил (циангидрин):


2. Окисление альдегидов и кетонов

Реакции окисления в органической химии сопровождаются увеличением числа атомов кислорода (или числа связей с атомами кислорода) в молекуле и/или уменьшением числа атомов водорода (или числа связей с атомами водорода).

В зависимости от интенсивности и условий окисление можно условно разделить на каталитическое, мягкое и жесткое.

Альдегид → карбоновая кислота

Формальдегид→ муравьиная кислота→ углекислый газ

в торичные спирты → кетоны

Типичные окислители — гидроксид меди (II), перманганат калия KMnO4, K2Cr2O7, аммиачный раствор оксида серебра (I).

Кетоны окисляются только при действии сильных окислителей и нагревании.

2.1. Окисление гидроксидом меди (II)

Происходит при нагревании альдегидов со свежеосажденным гидроксидом меди, при этом образуется красно-кирпичный осадок оксида меди (I) Cu2O. Это — одна из качественных реакций на альдегиды.


Например, муравьиный альдегид окисляется гидроксидом меди (II)

HCHO + 2Cu(OH)2 = 2Cu + CO2 + 3H2O

Чаще в этой реакции образуется оксид меди (I):

2.2. Окисление аммиачным раствором оксида серебра

Альдегиды окисляются аммиачным раствором оксида серебра (реакция «серебряного зеркала»).


Поскольку раствор содержит избыток аммиака, продуктом окисления альдегида будет соль аммония карбоновой кислоты.

Например, при окислении муравьиного альдегида аммиачным раствором оксида серебра (I) образуется карбонат аммония


Например, при окислении уксусного альдегида аммиачным раствором оксида серебра образуется ацетат аммония

Образование осадка серебра при взаимодействии с аммиачным раствором оксида серебра — качественная реакция на альдегиды.

Упрощенный вариант реакции:


2.3. Жесткое окисление

При окислении под действием перманганатов или соединений хрома (VI) альдегиды окисляются до карбоновых кислот или до солей карбоновых кислот (в нейтральной среде). Муравьиный альдегид окисляется до углекислого газа или до солей угольной кислоты (в нейтральной среде).

Например, при окислении уксусного альдегида перманганатом калия в серной кислоте образуется уксусная кислота


Кетоны окисляются только в очень жестких условиях (в кислой среде при высокой температуре) под действием сильных окислителей: перманганатов или дихроматов.

Реакция протекает с разрывом С–С-связей (соседних с карбонильной группой) и с образованием смеси карбоновых кислот с меньшей молекулярной массой или СО2.

Карбонильное соединение/ Окислитель KMnO4, кислая среда KMnO4, H2O, t
Метаналь СН2О CO2 K2CO3
Альдегид R-СНО R-COOH R-COOK
Кетон R-COOH/ СО2 R-COOK/ K2СО3


2.4. Горение карбонильных соединений

При горении карбонильных соединений образуются углекислый газ и вода и выделяется большое количество теплоты.

Например, уравнение сгорания метаналя:

3. Замещение водорода у атома углерода, соседнего с карбонильной группой

Карбонильные соединения вступают в реакцию с галогенами, в результате которой получается хлорзамещенный (у ближайшего к карбонильной группе атома углерода) альдегид или кетон.

Например, при хлорировании уксусного альдегида образуется хлорпроизводное этаналя


Полученное из ацетальдегида вещество называется хлораль. Продукт присоединения воды к хлоралю (хлоральгидрат) устойчив и используется как лекарство.

4. Конденсация с фенолами

Формальдегид может взаимодействовать с фенолом. Катализатором процесса выступают кислоты или основания:


Дальнейшее взаимодействие с другими молекулами формальдегида и фенола приводит к образованию фенолоформальдегидных смол и воды:


Фенол и формальдегид вступают в реакцию поликонденсации.

Поликонденсация — это процесс соединения молекул в длинную цепь (полимер) с образованием побочных продуктов с низкой молекулярной массой (вода или др.).

5. Полимеризация альдегидов

Полимеризация характерна в основном для легких альдегидов. Для альдегидов характерна линейная и циклическая полимеризация.

Например, в растворе формалина (40 %-ного водного раствора формальдегида) образуется белый осадок полимера формальдегида, который называется полиформальдегид или параформ:

Оксид серебра (I), свойства и получение, химические реакции.











Оксид серебра (I) – неорганическое вещество, имеет химическую формулу Ag2O.

Краткая характеристика оксида серебра (I):

Оксид серебра (I) – неорганическое вещество коричнево-черного цвета.

Химическая формула оксида серебра (I) Ag2O.

В воде практически не растворяется. Растворимость оксида серебра (I) в воде 0,017 грамм на литр. При растворении в воде оксид серебра (I) придает воде слабощелочную реакцию.

Оксид серебра (I) под воздействием солнечного света медленно чернеет, высвобождая кислород .

Имеет почти такую же электрическую проводимость, как и у чистого серебра.

Физические свойства оксида серебра (I):

Наименование параметра: Значение:
Химическая формула Ag2O
Синонимы и названия иностранном языке silver oxide (англ.)
Тип вещества неорганическое
Внешний вид буро-черные кубические кристаллы
Цвет коричнево-черный
Вкус —*
Запах
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) твердое вещество
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м 3 7140
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см 3 7,14
Температура разложения, °C 280
Молярная масса, г/моль 231,735

Получение оксида серебра (I):

Оксид серебра (I) получается в результате следующих химических реакций:

  1. 1. путем взаимодействия нитрата серебра со щёлочью (например, гидроксидом натрия или гидроксидом калия ) в водном растворе:

В ходе химической реакции образуется гидроксид серебра, который быстро разлагается на оксид серебра (I) и воду:

  1. 2. путем анодного окисления металлического серебра в дистиллированной воде.
  2. 3. путем нагревания гидроксида серебра:

  1. 4. путем термического разложения карбоната серебра:

Химические свойства оксида серебра (I). Химические реакции оксида серебра (I):

Оксид серебра (I) – основный оксид.

Химические свойства оксида серебра (I) аналогичны свойствам оксидов других металлов . Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. реакция оксида серебра (I) с водородом:

В результате реакции оксида серебра (I) и водорода происходит восстановление серебра : образуется чистое серебро и вода.

2. реакция оксида серебра (I) с оксидом углерода (углекислым газом):

Оксид серебра (I) реагирует с углекислым газом (являющийся кислотным оксидом), образуя соль – карбонат серебра . При этом в качестве исходного вещества используется оксид серебра (I) в виде суспензии.

3. реакция оксида серебра (I) с угарным газом:

В результате реакции оксида серебра (I) с угарным газом происходит восстановление серебра: образуется чистое серебро и углекислый газ.

4. реакция оксида серебра (I) с водой:

Оксид серебра (I) плохо растворяется в воде и придает ей слабощелочную реакцию.

5. реакция оксида серебра (I) с оксидом теллура:

В результате реакции образуется теллурат серебра (I) .

6. реакция оксида серебра (I) с плавиковой кислотой:

В результате химической реакции получается соль – фторид серебра (I) и вода.

7. реакция оксида серебра (I) с азотной кислотой:

В результате химической реакции получается соль – нитрат серебра (I) и вода .

Аналогично проходят реакции оксида серебра (I) и с другими кислотами.

8. реакция оксида серебра (I) с бромистым водородом (бромоводородом):

В результате химической реакции получается соль – бромид серебра (I) и вода .

9. реакция оксида серебра (I) с йодоводородом:

В результате химической реакции получается соль – йодид серебра (I) и вода .

10. реакция оксида серебра (I) с аммиаком и водой:

В результате химической реакции получается гидроксид диамминсеребра.

11. реакция термического разложения оксида серебра (I):

2Ag2O → 4Ag + O2 (t = 160-300 o C).

В результате химической реакции образуется чистое серебро и кислород.

12. реакция оксида серебра (I) с гидроксидом натрия и водой:

В результате химической реакции получается дигидроксоаргенатат натрия.

13. реакция оксида серебра (I) с гидроксидом калия и водой:

В результате химической реакции получается дигидроксоаргентат калия.

14. реакция оксида серебра (I) с пероксидом водорода:

В результате реакции оксида серебра (I) и пероксида водорода происходит восстановление серебра: образуется чистое серебро, кислород и вода.

Применение и использование оксида серебра (I):

Оксид серебра (I) используется в медицине как антисептическое средство.

Примечание: © Фото //www.pexels.com, //pixabay.com











оксид серебра (I) реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения масса взаимодействие оксида серебра (I)
реакции с оксидом серебра (I)

  • ← Осмотическая электростанция
  • Робот-аватар →

Справочники

Мировая экономика

Востребованные технологии

  • Концепция инновационного развития общественного производства – осуществления Второй индустриализации России на период 2017-2022 гг. (106 195)
  • Экономика Второй индустриализации России (102 020)
  • Программа искусственного интеллекта ЭЛИС (25 859)
  • Метан, получение, свойства, химические реакции (21 717)
  • Этилен (этен), получение, свойства, химические реакции (19 729)
  • Природный газ, свойства, химический состав, добыча и применение (19 051)
  • Крахмал, свойства, получение и применение (17 967)
  • Прямоугольный треугольник, свойства, признаки и формулы (17 068)
  • Мотор-колесо Дуюнова (16 865)
  • Пропилен (пропен), получение, свойства, химические реакции (16 764)

Поиск технологий

О чём данный сайт?

Настоящий сайт посвящен авторским научным разработкам в области экономики и научной идее осуществления Второй индустриализации России.

Он включает в себя:
– экономику Второй индустриализации России,
– теорию, методологию и инструментарий инновационного развития – осуществления Второй индустриализации России,
– организационный механизм осуществления Второй индустриализации России,
– справочник прорывных технологий.

Мы не продаем товары, технологии и пр. производителей и изобретателей! Необходимо обращаться к ним напрямую!

Мы проводим переговоры с производителями и изобретателями отечественных прорывных технологий и даем рекомендации по их использованию.

О Второй индустриализации

Осуществление Второй индустриализации России базируется на качественно новой научной основе (теории, методологии и инструментарии), разработанной авторами сайта.

Конечным результатом Второй индустриализации России является повышение благосостояния каждого члена общества: рядового человека, предприятия и государства.

Вторая индустриализация России есть совокупность научно-технических и иных инновационных идей, проектов и разработок, имеющих возможность быть широко реализованными в практике хозяйственной деятельности в короткие сроки (3-5 лет), которые обеспечат качественно новое прогрессивное развитие общества в предстоящие 50-75 лет.

Та из стран, которая первой осуществит этот комплексный прорыв – Россия, станет лидером в мировом сообществе и останется недосягаемой для других стран на века.

-->
  • Топ Русобра
  • Региональный конкурс "Лучший школьный сайт - 2012"




    Код кнопки
    для вставки на ваш сайт

    1. Выбрать правильный ответ

    Глицин и аланин являются

    1) структурными изомерами

    2) геометрическими изомерами

    3) гомологами

    4) одним и тем же веществом

    2. Выбрать правильный ответ

    1) бутановая кислота и этилацетат

    2) пропионовый альдегид и бутаналь

    3) толуол и стирол

    4) метаналь и муравьиный альдегид

    3. Выбрать правильный ответ

    Дивинил относится к классу веществ

    1) алкены 2) арены 3) алкадиены 4) алкины

    4. Установить соответствие между названием вещества и его

    принадлежностью к соответствующему классу органических соединений

    НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА КЛАСС (ГРУППА)

    А) глицилаланин 1) пептиды

    Б) пиридин 2) гетероциклы

    В) рибоза 3) углеводы

    Г) стирол 4) углеводороды

    5. Выбрать правильные ответы

    Метан взаимодействует с

    2) кислородом

    4) гидроксидом бария

    5) перманганатом калия

    6) азотной кислотой

    6. Плоское строение имеет молекула

    1) толуола 2) дивинила 3) аланина 4) пропина

    7. Выбрать правильный ответ

    Реакции замещения характерны для

    1) бензола, анилина, этилена

    2) этилена, циклопропана, пропана

    3) толуола, этана, изобутана

    4) фенола, этилбензола, этена

    8. Выбрать правильные ответы

    Атомы углерода в состоянии sp 2-гибридизации находятся в молекулах

    2) цис-бутена-2

    3) транс-бутена-2

    9. Какие из приведенных утверждений об этилене и его свойствах верны?

    А. Молекула этилена имеет линейное строение.

    Б. При окислении этилена водным раствором перманганата калия образуется

    1) верно только А

    2) верно только Б

    3) верны оба утверждения

    4) оба утверждения неверны

    10. Установить последовательность усиления основных свойств

    11. Установить последовательность усиления кислотных свойств

    3) уксусная кислота

    4) трихлоруксусная кислота

    12. Выбрать правильный ответ

    С аммиачным раствором оксида серебра (I) взаимодействуют

    1) этан, этилен, пропаналь

    2) ацетилен, бутин-2, ацетальдегид

    3) глюкоза, пропин, муравьиная кислота

    4) фруктоза, бутен-1, бутаналь

    13. Выбрать правильные ответы

    Для циклопропана характерны

    1) sp-гибридизация атомов углерода в молекуле

    2) газообразное агрегатное состояние

    3) окисление аммиачным раствором оксида серебра

    4) горение на воздухе

    5) реакции замещения

    6) реакции присоединения

    14. Выбрать правильные ответы

    С натрием способны взаимодействовать

    2) 2-бромбутан

    15. Выбрать правильные ответы

    Аммиачный раствор оксида серебра проявляет окислительные свойства в

    2) уксусной кислотой

    5) муравьиной кислотой

    16. Выбрать правильные ответы

    Ацетилен взаимодействует с

    1) серной кислотой

    2) аммиачным раствором оксида серебра

    5) хлороводородом

    17. Выбрать правильные ответы

    Для бутадиена-1,3 характерны

    1) sp-гибридизация атомов углерода в молекуле

    2) наличие в молекуле двух пи-связей

    3) газообразное агрегатное состояние

    4) взаимодействие с аммиачным раствором оксида серебра (I)

    5) взаимодействие с натрием

    6) реакция полимеризации

    18. Выбрать правильные ответы

    Для фенола характерны

    1) газообразное агрегатное состояние

    2) слабые кислотные свойства

    3) слабые основные свойства

    4) взаимодействие с растворами щелочей

    5) высокая растворимость в воде

    6) окисление кислородом воздуха при комнатной температуре

    19. Выбрать правильные ответы

    Аминоуксусная кислота взаимодействует с

    1) серной кислотой

    2) 2-аминопропановой кислотой

    5) гидроксидом натрия

    20. Выбрать правильные ответы

    При соответствующих условиях гидролизу подвергается

    2) метилацетат

    5) стеарат калия

    21. Выбрать правильные ответы

    Олеиновая кислота взаимодействует с

    1) водородом

    2) хлоридом хрома (III)

    3) бромоводородом

    6) карбонатом натрия

    22. Выбрать правильные ответы

    И для ацетилена, и для пропина характерны

    1) тетраэдрическая форма молекулы

    2) sp-гибридизация всех атомов углерода в молекуле

    3) реакция гидрирования

    4) наличие только сигма-связей в молекулах

    5) горение на воздухе

    6) реакция с аммиачным раствором оксида серебра

    23. Выбрать правильные ответы

    Аммиачный раствор оксида серебра является реактивом на

    http://xn--302-5cd3cgu2f.xn--p1ai/

    http://edu-frn.spb.ru/

    Органическая химия

    Качественные реакции в органической химии

    Качественные реакции на алканы

    Для этого газ либо поджигают — горение алканов сопровождается синим пламенем, либо пропускают через раствор перманганата калия. Алканы не окисляются перманганатом калия на холоду, вследствие этого раствор не будет изменять окраску.

    Качественные реакции на алкены

    а) Обесцвечивание перманганата калия (реакция Вагнера).

    При этом этилен окисляется в двухатомный спирт этиленгликоль .

    б) Обесцвечивание бромной воды:

    Качественные реакции на алкины

    а) Обесцвечивание перманганата калия (реакция Вагнера).

    C2H2 + [О] —> НOOC-COOН (щавелевая кислота)

    б) Обесцвечивание бромной воды:

    в) Взаимодействие с с аммиачным раствором оксида серебра (гидроксид диаминсеребра (I)) (реактив Толленса)

    Получившийся ацетиленид серебра (I) выпадает в осадок.

    Алкины, у которых тройная связь в середине (R-C≡C-R) в эту реакцию не вступают.

    Такая способность алкинов — замещать протон на атом металла, подобно кислотам — обусловлено тем, что атом углерода находится в состоянии sp-гибридизации и электроотрицательность атома углерода в таком состоянии такая же, как у азота. Вследствие этого, атом углерода сильнее обогащается электронной плотностью и протон становится подвижным.

    Качественные реакции на альдегиды

    а) Взаимодействие с аммиачным раствором оксида серебра (реакция серебряного зеркала)

    Примечание: реакцией серебряного зеркала также можно выявить метановую (муравьиную) кислоту HCOOH. При чем тут кислота, если мы говорим про альдегиды? Все просто: муравьиная кислота — единственная из карбоновых кислот, содержащая одновременно альдегидную и карбоксильную группы:



    В ходе реакции метановая кислота окисляется до угольной, которая разлагается на углекислый газ и воду:

    б) Взаимодействие с гидроксидом меди (II) (реакция медного зеркала)

    Для этого к свежеприготовленному гидроксиду меди (II) добавляют альдегид и нагревают смесь:


    CH 3 -CHO + 2Cu(OH) 2 —> CH 3 -COOH + Cu 2 O↓ + 2H 2 O (реакция идет при нагревании)

    Выпадает оксид меди (I) Cu2O — осадок красного цвета.

    в) Взаимодействие с раствором фуксинсернистой кислоты.

    При добавлении альдегида к раствору фуксинсернистой кислоты раствор окрашивается в светло-фиолетовый цвет.

    Качественные реакции на спирты

    Спирты по количеству гидроксильных групп бывают одно-, двух-, многоатомными. Для одно- и многоатомных спиртов реакции различны.

    а) Окисление спирта оксидом меди.

    Для этого пары спирта пропускают над раскаленным оксидом меди. Затем полученный альдегид улавливают фуксинсернистой кислотой, раствор становится фиолетовым:

    б) Взаимодействие с натрием.

    Качественные реакции на многоатомные спирты

    а) Взаимодействие с гидроксидом меди (II).

    В отличии от альдегидов многоатомные спирты реагируют с гидроксидом меди (II) без нагревания.

    К примеру, при приливании глицерина образуется глицерат меди (II) ( хелатный комплекс темно-синего цвета):

    Качественные реакции на карбоновые кислоты

    а) Лакмус.

    Качественные реакции на муравьиную кислоту

    а) Р еакция серебряного зеркала.

    б) Взаимодействие с концентрированной серной кислотой.

    При добавлении концентрированной серной кислоты H2SO4 к раствору муравьиной кислоты образуется угарный газ и вода:

    Угарный газ можно поджечь. Горит синем пламенем:


    Главная Помощь Войти Настройки

    Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

    Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

    H + Li + K + Na + NH4 + Ba 2+ Ca 2+ Mg 2+ Sr 2+ Al 3+ Cr 3+ Fe 2+ Fe 3+ Ni 2+ Co 2+ Mn 2+ Zn 2+ Ag + Hg + Pb 2+ Sn 2+ Cu 2+
    OH - РРРРРМНМНННННННН--ННН
    F - РМРРРМННММНННРРРРР-НРР
    Cl - РРРРРРРРРРРРРРРРРНРМРР
    Br - РРРРРРРРРРРРРРРРРНММРР
    I - РРРРРРРРРР?Р?РРРРНННМ?
    S 2- МРРРР---Н--Н-ННННННННН
    HS - РРРРРРРРР?????Н???????
    SO3 2- РРРРРННМН?-Н?НН?ММ-Н??
    HSO3 - Р?РРРРРРР?????????????
    SO4 2- РРРРРНМРНРРРРРРРРМ-НРР
    HSO4 - РРРРРРРР-??????????Н??
    NO3 - РРРРРРРРРРРРРРРРРРРР-Р
    NO2 - РРРРРРРРР????РМ??М????
    PO4 3- РНРР-ННННННННННННННННН
    CO3 2- РРРРРНННН??Н?ННННН?Н?Н
    CH3COO - РРРРРРРРР-РР-РРРРРРР-Р
    SiO3 2- ННРР?НННН??Н???НН??Н??
    Растворимые (>1%)Нерастворимые (

    Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время.

    Вы можете также связаться с преподавателем напрямую:

    8(906)72 3-11-5 2


    Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса " " на другом сайте.

    Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши.

    Если вы считаете, что результат запроса " " содержит ошибку, нажмите на кнопку "Отправить".

    Этим вы поможете сделать сайт лучше.

    К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна.

    На сайте есть сноски двух типов:

    Подсказки - помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего.

    Дополнительная информация - такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения.

    Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений.

    Размер шрифта
    Отображение гетероатомов

    Здесь, возможно, указаны не все изомеры данного вещества.

    Более полный поиск изомеров следует проводить по формуле. Например, чтобы получить изомеры вещества с формулой С6H10O2 , следует сделать запрос так:

    Изомеры - это соединения с одинаковым количественным составом (то есть одинаковым числом атомов каждого элемента), но разным строением.

    Корректная работа сайта обеспечена на всех браузерах, кроме Internet Explorer.

    Если вы пользуетесь Internet Explorer, смените браузер.

    Читайте также: