Как получить оксид серебра из нитрата серебра

Опубликовано: 25.03.2024

Основные свойства оксида серебра (Ag2O)

  • Оксид серебра (I) это неорганическое химическое соединение.
  • Оксид серебра (I) это наиболее устойчивое химическое соединение одновалентного серебра и кислорода.
  • Оксид серебра (I) это твердое вещество, порошок коричнево-черного цвета.
  • Оксид серебра (I) это неорганическое бинарное соединение кислорода и серебра.
  • Кроме оксида одновалентного серебра Ag2O существуют и другие оксиды серебра: AgO и Ag2O3.
  • Химическая формула оксида серебра (I) - Ag2O.
  • Оксид серебра (I) проявляет основные свойства.
  • Название оксида серебра (I) на латинском языке - silver oxide.
  • Оксид серебра (Ag2O) это буро-черные диамагнитные кристаллы.
  • Кристаллическая решетка кубическая.
  • Молярная масса - 231,735 грамм на моль.
  • Плотность - 7,14 грамм на куб. см
  • Температура плавления - 280 градусов.
  • При температуре 300 градусов разлагается на кислород и серебро.
  • Имеет выражение основные свойства.
  • Оксид серебра (I) плохо растворяется в воде.
  • Растворимость оксида серебра(I) в воде 0,017 грамм на литр.
  • При растворении в воде оксид серебра (I) придает воде слабощелочную реакцию.
  • Оксид серебра (I) практически не растворяется в большинстве известных растворителей.
  • Оксид серебра (I) растворяется в плавиковой и азотной кислотах, в солях аммония, в растворах цианидов щелочных металлов и в аммиаке.
  • Оксид серебра (I) получают при обработке азотной кислоты (AgNO3) щелочами или растворами гидроксидов щелочноземельных металлов.
  • Оксид серебра (I) образуется на поверхности серебра в виде тонкой пленки вследствие адсорбции, которая усиливается при повышении температуры и давления.
  • Оксид серебра (I) обладает светочувствительностью.
  • Оксид серебра (I) медленно чернеет на свету.
  • Оксид серебра (I) под воздействием солнечного света медленно чернеет, высвобождая кислород.
  • Оксид серебра (I) имеют почти такую же электрическую проводимость, как и у чистого серебра.
  • Оксид серебра (I) проявляет амфотерные свойства.
  • Суспензия оксида серебра (I) применяется в медицине как антисептическое средство.

    Реакция оксида серебра (I) с кислотами

    Оксид серебра (I), растворяясь в разбавленной серной кислоте, образует сульфат серебра (I):

    Ag2O + H2SO4 (разб.) = Ag2SO4 + H2O

    Что произойдет с оксидом серебра (I), если его нагреть до температуры 300 градусов?

    При нагревании оксида серебра (I) до 300 градусов он разлагается на элементы серебро и кислород:

    Растворимость оксида серебра (I) в воде

    Оксид серебра (I), плохо растворяется в воде и придает ей слабощелочную реакцию:

    Ag2O + H2O = 2Ag+ + 2OH-

    Оксид серебра растворяется в плавиковой и азотной кислотах, в солях аммония, в растворах цианидов щелочных металлов, в аммиаке и т. д.

    Ag2O + 2HF = 2AgF + Н2О

    Ag2O + 2HNO3 = 2AgNO3 + Н2О

    Получение оксида серебра (I)

    Получить оксид серебра (I) можно взаимодействием нитрата серебра со щёлочью в водном растворе:

    2AgNO3 + 2NaOH --> Ag2O + 2NaNO3 + H2O

    В ходе химической реакции образуется гидроксид серебра , который быстро разлагается на оксид серебра (I) и воду:

    2AgOH --> Ag2O + H2O

    Получить оксид серебра (I) можно так же обработкой раствора AgNO3 растворами гидроксидов щелочноземельных металлов:

    2AgNO3 + 2KOH = Ag2O + 2KNO3 + H2O

    Чистый оксид серебра (I) может быть получен в результате анодного окисления металлического серебра в дистиллированной воде.

    Оксид серебра (I) можно получить, если осторожно нагревать гидроксид серебра:

    2AgOH = Ag2O + H2O

    Водород, оксид углерода, перекись водорода и многие металлы восстанавливают оксид серебра (Ag2О) в водной суспензии до металлического серебра (Ag):

    Ag2О + H2 ( при температуре 40 градусов) = 2Ag + Н2О

    Ag2О + CO = 2Ag + CO2

    Ag2О + H2O2 = 2Ag + H2O + O2

    Применение оксида серебра (I)

    Оксид серебра может быть источником атомарного кислорода необходимого для зарядки кислородных пистолетов, предназначенных для испытания прочности некоторых материалов на их стойкость к окислению, необходимых для постройки космических аппаратов.

    Оксида серебра (I) это очень важное химическое соединение, которое может использоваться в фармацевтической промышленности как антисептик, а так же в производстве стекла и применятся как краситель. Он так же применяется в производстве серебряно-цинковых аккумуляторов, в которых анод представляет собой оксид серебра (I).

    На этой фотографии видна серебряно-цинковая аккумуляторная батарея - химический источник постоянного электрического тока, где анодом является спрессованный порошок оксида серебра, а катод представляет собой смесь оксида цинка и цинковой пыли. Аккумуляторный электролит без всяких добавок, содержит раствор химически чистого гидроксида калия. Серебряно-цинковый аккумулятор широко применяется в военной технике, авиации, космосе и часах.

    Плоские кнопочные батарейки на основе оксида серебра используются, как элементы питания для наручных часов.

    Оксид серебра используется в художественных цехах для изготовления новогодних елочных игрушек, например при изготовлении елочных шаров. В цехе стеклодувов внутрь шарика вливают раствор из оксида серебра, аммиака и дистиллированной воды. Потом шарик со смесью взбалтывают, чтобы равномерно окрасились все внутренние стенки игрушки и опускают в воду с температурой 40 градусов. Сначала шарик чернеет, а потом становится серебристым.

    Окисление серебра до оксида серебра (I)

    Чистое серебро по своей природе это малоактивный металл, который при обычной комнатной температуре, не окисляется на воздухе. Поэтому чистое серебро относится к разряду благородных металлов. Однако это не означает, что серебро вообще не может растворять в себе кислород. Серебро способно при нагревании или расплавлении поглощать значительные объемы кислорода. Даже твердое серебро при температуре 450 градусов способно растворить в себе до пяти объемов кислорода, а при расплавлении металла (при температуре плавления 960 градусов), когда серебро переходит в жидкое состояние, оно способно поглотить двадцатикратный объем кислорода. При остывании жидкого серебра наблюдается явление разбрызгивание металла. Это очень красивая, но опасная реакция, которая была известна человечеству еще в глубокой древности. Опасность разбрызгивания серебра объясняется тем, что когда серебро после расплавления начинает остывать, металл резко начинает высвобождать большое количество кислорода, что и создает эффект брызг металла.

    Почему серебро темнеет?

    При температуре 170 градусов по Цельсию, серебро на воздухе начинает покрываться тонкой оксидной пленкой, которая представляет собой оксид серебра (Ag2О), а под действием озона образуются высшие оксиды серебра: Ag2О2, Ag2О3. Однако причиной почернения серебра при обычных условиях является не оксид серебра (Ag2О), как некоторые люди ошибочно себе представляют, а образование на поверхности серебра тонкого слоя сульфида серебра (Ag2S). Образование сульфида серебра на поверхности серебряного изделия является следствием взаимодействия благородного металла с серой, которая всегда присутствует в составе сероводорода (H2S). Реакция серебра и сероводорода хорошо протекает в присутствии влаги:

    4Ag + 2H2S + O2 = 2Ag2S + 2H2O

    При этом серебро может не только потускнеть, но и почернеть. А из-за неровностей, которые может иметь серебро, такая темная пленка при игре света, может показаться даже радужной. Чем толще становится пленка, тем темнее делается серебро. Постепенно пленка темнеет, приобретая коричневый оттенок, а потом она со временем становится черной.

    Сульфид серебра (Ag2S) это неорганическое вещество, соль серебра и сероводородной кислоты, твердое вещество серо-чёрного цвета. Эта соль серебра считается одним из химических соединений серебра, которое наименее всего растворимо в воде. Очень тонкий слой сульфида серебра (Ag2S) на поверхности серебряных изделий, придает им розоватую окраску. Сульфид серебра (Ag2S) это очень трудно растворимое химическое соединение. При обычной комнатной температуре эта соль серебра не реагирует даже с кислотами. Только после нагревания сульфид серебра (I) может раствориться в концентрированной азотной кислоте. Сульфид серебра (I) при комнатной температуре может переходить в раствор за счет образования комплексных соединений серебра при растворении его в растворах цианидов.

    Чистое серебро редко применяется в изготовлении ювелирных изделий. Чаще всего серебро представлено в виде сплавов. Недостатком этих сплавов серебра заключается в том, что они содержат разные примеси других металлов, например медь. Серебро, соединяясь в присутствии влаги с сероводородом, образует на своей поверхности тонкий темный слой сульфида серебра (Ag2S). А медь, являющаяся вторым компонентом сплава серебра, образует сильфид меди (Cu2S), который имеет так же темный цвет, как и сульфид серебра (I). Кроме того медь может реагировать с кислородом, образуя оксид меди. Поэтому изделия из серебра изготовленные из такого сплава серебра и меди, вследствие коррозии, могут иметь не только темный цвет, но и приобретать красновато-коричневый оттенок. Серебро, со временем, пребывая на воздухе сначала становиться желтоватым, затем делается коричневым, грязно-синим, а потом темнеет. Интенсивность потемнения серебра, зависит от процентного содержания меди в серебряном сплаве. Чем меди больше в серебряно-медном сплаве, тем быстрее идет процесс почернения серебра.

    На этом фото изображено столовое серебро (ложки, вилки) которое заметно пожелтело и слегка потемнело. Причиной изменение цвета, является образование на поверхности изделий сульфида серебра и меди, а также оксида меди.

    Оксидированное серебро

    Для того чтобы серебро не разрушалось, его покрывают тонким слоем оксида серебра. Такое серебро называется оксидированным, то есть покрытым слоем оксида серебра. Такая тонкая оксидная пленка защищает металл от потускнения и улучшает декоративные свойства ювелирных изделий.

    На фото выше приведен пример ювелирного серебряного изделия (стильные швензы с оксидированным цветком подсолнуха), выполненного из высокопробного сплава 925 пробы серебра. Данное изделие представляет собой оксидированное серебро 925. Оксид серебра, покрывающий это изделие, надежно защищает серебро от потускнения. Такое оксидированное серебро может долго храниться и не подвергаться дальнейшему окислению. Данное изделие отлично смотрится и имеет великолепный эстетический вид.

    На этих фото изображены ювелирные изделия из серебра покрытые тонким слоем оксида серебра: винтажный элемент "Осьминог" (оксид серебра) и оксидированный винтажный элемент "Скарабей".

    На этом фото изображены часы-амулет. Это ювелирное изделие выполнено из высокопробного серебра. Часы оксидированы, имеют чеканку с рисунком на корпусе.

    На фото слева изображена симпатичная филигрань, винтажный элемент, с замысловатым орнаментом, где центральные лепестки имеют выпуклую форму. Данное ювелирное изделие выполнено из высококачественного сплава, представляет собой серебро 925 пробы и покрыто тонким слоем оксида серебра. На фото справа изображена ладанка "Св. Николай Чудотворец". Материалом, из которого изготовлено данное изделие, является серебро 925 пробы, покрытое тонким слоем оксида серебра.

    Оксид серебра (I), свойства и получение, химические реакции.











    Оксид серебра (I) – неорганическое вещество, имеет химическую формулу Ag2O.

    Краткая характеристика оксида серебра (I):

    Оксид серебра (I) – неорганическое вещество коричнево-черного цвета.

    Химическая формула оксида серебра (I) Ag2O.

    В воде практически не растворяется. Растворимость оксида серебра (I) в воде 0,017 грамм на литр. При растворении в воде оксид серебра (I) придает воде слабощелочную реакцию.

    Оксид серебра (I) под воздействием солнечного света медленно чернеет, высвобождая кислород .

    Имеет почти такую же электрическую проводимость, как и у чистого серебра.

    Физические свойства оксида серебра (I):

    Наименование параметра: Значение:
    Химическая формула Ag2O
    Синонимы и названия иностранном языке silver oxide (англ.)
    Тип вещества неорганическое
    Внешний вид буро-черные кубические кристаллы
    Цвет коричнево-черный
    Вкус —*
    Запах
    Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) твердое вещество
    Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м 3 7140
    Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см 3 7,14
    Температура разложения, °C 280
    Молярная масса, г/моль 231,735

    Получение оксида серебра (I):

    Оксид серебра (I) получается в результате следующих химических реакций:

    1. 1. путем взаимодействия нитрата серебра со щёлочью (например, гидроксидом натрия или гидроксидом калия ) в водном растворе:

    В ходе химической реакции образуется гидроксид серебра, который быстро разлагается на оксид серебра (I) и воду:

    1. 2. путем анодного окисления металлического серебра в дистиллированной воде.
    2. 3. путем нагревания гидроксида серебра:

    1. 4. путем термического разложения карбоната серебра:

    Химические свойства оксида серебра (I). Химические реакции оксида серебра (I):

    Оксид серебра (I) – основный оксид.

    Химические свойства оксида серебра (I) аналогичны свойствам оксидов других металлов . Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

    1. реакция оксида серебра (I) с водородом:

    В результате реакции оксида серебра (I) и водорода происходит восстановление серебра : образуется чистое серебро и вода.

    2. реакция оксида серебра (I) с оксидом углерода (углекислым газом):

    Оксид серебра (I) реагирует с углекислым газом (являющийся кислотным оксидом), образуя соль – карбонат серебра . При этом в качестве исходного вещества используется оксид серебра (I) в виде суспензии.

    3. реакция оксида серебра (I) с угарным газом:

    В результате реакции оксида серебра (I) с угарным газом происходит восстановление серебра: образуется чистое серебро и углекислый газ.

    4. реакция оксида серебра (I) с водой:

    Оксид серебра (I) плохо растворяется в воде и придает ей слабощелочную реакцию.

    5. реакция оксида серебра (I) с оксидом теллура:

    В результате реакции образуется теллурат серебра (I) .

    6. реакция оксида серебра (I) с плавиковой кислотой:

    В результате химической реакции получается соль – фторид серебра (I) и вода.

    7. реакция оксида серебра (I) с азотной кислотой:

    В результате химической реакции получается соль – нитрат серебра (I) и вода .

    Аналогично проходят реакции оксида серебра (I) и с другими кислотами.

    8. реакция оксида серебра (I) с бромистым водородом (бромоводородом):

    В результате химической реакции получается соль – бромид серебра (I) и вода .

    9. реакция оксида серебра (I) с йодоводородом:

    В результате химической реакции получается соль – йодид серебра (I) и вода .

    10. реакция оксида серебра (I) с аммиаком и водой:

    В результате химической реакции получается гидроксид диамминсеребра.

    11. реакция термического разложения оксида серебра (I):

    2Ag2O → 4Ag + O2 (t = 160-300 o C).

    В результате химической реакции образуется чистое серебро и кислород.

    12. реакция оксида серебра (I) с гидроксидом натрия и водой:

    В результате химической реакции получается дигидроксоаргенатат натрия.

    13. реакция оксида серебра (I) с гидроксидом калия и водой:

    В результате химической реакции получается дигидроксоаргентат калия.

    14. реакция оксида серебра (I) с пероксидом водорода:

    В результате реакции оксида серебра (I) и пероксида водорода происходит восстановление серебра: образуется чистое серебро, кислород и вода.

    Применение и использование оксида серебра (I):

    Оксид серебра (I) используется в медицине как антисептическое средство.

    Примечание: © Фото //www.pexels.com, //pixabay.com











    оксид серебра (I) реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
    уравнение реакций соединения масса взаимодействие оксида серебра (I)
    реакции с оксидом серебра (I)

    • ← Осмотическая электростанция
    • Робот-аватар →

    Справочники

    Мировая экономика

    Востребованные технологии

    • Концепция инновационного развития общественного производства – осуществления Второй индустриализации России на период 2017-2022 гг. (106 195)
    • Экономика Второй индустриализации России (102 020)
    • Программа искусственного интеллекта ЭЛИС (25 859)
    • Метан, получение, свойства, химические реакции (21 717)
    • Этилен (этен), получение, свойства, химические реакции (19 729)
    • Природный газ, свойства, химический состав, добыча и применение (19 051)
    • Крахмал, свойства, получение и применение (17 967)
    • Прямоугольный треугольник, свойства, признаки и формулы (17 068)
    • Мотор-колесо Дуюнова (16 865)
    • Пропилен (пропен), получение, свойства, химические реакции (16 764)

    Поиск технологий

    О чём данный сайт?

    Настоящий сайт посвящен авторским научным разработкам в области экономики и научной идее осуществления Второй индустриализации России.

    Он включает в себя:
    – экономику Второй индустриализации России,
    – теорию, методологию и инструментарий инновационного развития – осуществления Второй индустриализации России,
    – организационный механизм осуществления Второй индустриализации России,
    – справочник прорывных технологий.

    Мы не продаем товары, технологии и пр. производителей и изобретателей! Необходимо обращаться к ним напрямую!

    Мы проводим переговоры с производителями и изобретателями отечественных прорывных технологий и даем рекомендации по их использованию.

    О Второй индустриализации

    Осуществление Второй индустриализации России базируется на качественно новой научной основе (теории, методологии и инструментарии), разработанной авторами сайта.

    Конечным результатом Второй индустриализации России является повышение благосостояния каждого члена общества: рядового человека, предприятия и государства.

    Вторая индустриализация России есть совокупность научно-технических и иных инновационных идей, проектов и разработок, имеющих возможность быть широко реализованными в практике хозяйственной деятельности в короткие сроки (3-5 лет), которые обеспечат качественно новое прогрессивное развитие общества в предстоящие 50-75 лет.

    Та из стран, которая первой осуществит этот комплексный прорыв – Россия, станет лидером в мировом сообществе и останется недосягаемой для других стран на века.

    Оксид серебра (I), свойства и получение, химические реакции.

    Ознакомиться с концепцией
    Новинки технологий
    Форум
    Таблица Менделеева

    Оксид серебра (I) – неорганическое вещество, имеет химическую формулу Ag2O.

    Краткая характеристика оксида серебра (I):

    Оксид серебра (I) – неорганическое вещество коричнево-черного цвета.

    Химическая формула оксида серебра (I) Ag2O.

    В воде практически не растворяется. Растворимость оксида серебра (I) в воде 0,017 грамм на литр. При растворении в воде оксид серебра (I) придает воде слабощелочную реакцию.

    Оксид серебра (I) под воздействием солнечного света медленно чернеет, высвобождая кислород .

    Имеет почти такую же электрическую проводимость, как и у чистого серебра.

    Физические свойства оксида серебра (I):

    Наименование параметра: Значение:
    Химическая формула Ag2O
    Синонимы и названия иностранном языке silver oxide (англ.)
    Тип вещества неорганическое
    Внешний вид буро-черные кубические кристаллы
    Цвет коричнево-черный
    Вкус —*
    Запах
    Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) твердое вещество
    Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м 3 7140
    Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см 3 7,14
    Температура разложения, °C 280
    Молярная масса, г/моль 231,735

    Получение оксида серебра (I):

    Оксид серебра (I) получается в результате следующих химических реакций:

    1. 1. путем взаимодействия нитрата серебра со щёлочью (например, гидроксидом натрия или гидроксидом калия ) в водном растворе:

    В ходе химической реакции образуется гидроксид серебра, который быстро разлагается на оксид серебра (I) и воду:

    1. 2. путем анодного окисления металлического серебра в дистиллированной воде.
    2. 3. путем нагревания гидроксида серебра:

    1. 4. путем термического разложения карбоната серебра:

    Химические свойства оксида серебра (I). Химические реакции оксида серебра (I):

    Оксид серебра (I) – основный оксид.

    Химические свойства оксида серебра (I) аналогичны свойствам оксидов других металлов . Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

    1. реакция оксида серебра (I) с водородом:

    В результате реакции оксида серебра (I) и водорода происходит восстановление серебра : образуется чистое серебро и вода.

    2. реакция оксида серебра (I) с оксидом углерода (углекислым газом):

    Оксид серебра (I) реагирует с углекислым газом (являющийся кислотным оксидом), образуя соль – карбонат серебра . При этом в качестве исходного вещества используется оксид серебра (I) в виде суспензии.

    3. реакция оксида серебра (I) с угарным газом:

    В результате реакции оксида серебра (I) с угарным газом происходит восстановление серебра: образуется чистое серебро и углекислый газ.

    4. реакция оксида серебра (I) с водой:

    Оксид серебра (I) плохо растворяется в воде и придает ей слабощелочную реакцию.

    5. реакция оксида серебра (I) с оксидом теллура:

    В результате реакции образуется теллурат серебра (I) .

    6. реакция оксида серебра (I) с плавиковой кислотой:

    В результате химической реакции получается соль – фторид серебра (I) и вода.

    7. реакция оксида серебра (I) с азотной кислотой:

    В результате химической реакции получается соль – нитрат серебра (I) и вода .

    Аналогично проходят реакции оксида серебра (I) и с другими кислотами.

    8. реакция оксида серебра (I) с бромистым водородом (бромоводородом):

    В результате химической реакции получается соль – бромид серебра (I) и вода .

    9. реакция оксида серебра (I) с йодоводородом:

    В результате химической реакции получается соль – йодид серебра (I) и вода .

    10. реакция оксида серебра (I) с аммиаком и водой:

    В результате химической реакции получается гидроксид диамминсеребра.

    11. реакция термического разложения оксида серебра (I):

    2Ag2O → 4Ag + O2 (t = 160-300 o C).

    В результате химической реакции образуется чистое серебро и кислород.

    12. реакция оксида серебра (I) с гидроксидом натрия и водой:

    В результате химической реакции получается дигидроксоаргенатат натрия.

    13. реакция оксида серебра (I) с гидроксидом калия и водой:

    В результате химической реакции получается дигидроксоаргентат калия.

    14. реакция оксида серебра (I) с пероксидом водорода:

    В результате реакции оксида серебра (I) и пероксида водорода происходит восстановление серебра: образуется чистое серебро, кислород и вода.

    Применение и использование оксида серебра (I):

    Оксид серебра (I) используется в медицине как антисептическое средство.

    Примечание: © Фото //www.pexels.com, //pixabay.com

    Ознакомиться с концепцией
    Новинки технологий
    Форум
    Таблица Менделеева

    Еще интересные технологии:

    оксид серебра (I) реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
    уравнение реакций соединения масса взаимодействие оксида серебра (I)
    реакции с оксидом серебра (I)

    Соединения этого элемента разнообразны и многочисленны. Некоторые из них неустойчивы к действию света, что, как мы увидим, сыграло исключительно важную роль в развитии материальной культуры человечества.

    Оксиды переходных металлов проявляют слабо основные свойства и непосредственно с водой не реагируют. Оксиды серебра не составляют исключение, но прочность гидроксида серебра настолько мала, что в обычных условиях AgOH вообще не существует. Удается обнаружить только следы его присутствия в воде, при взбалтывании порошка оксида Ag2O. Лишь при температуре - 50 °С при смешивании спиртовых растворов щелочи (КОН) и нитрата серебра получают белый осадок AgOH.

    Серебро дает прочные соединения с галогенами: AgF, AgCl, AgBr, Agl.

    Цвет их углубляется при переходе слеза направо в этом ряду. Фторид и хлорид - белые, бромид - желтоватый, а иодид отчетливо окрашен в желтый цвет. Это обстоятельство указывает на менее прочную связь электронов в бромиде и иодиде, чем в фториде и хлориде. Окраска указывает на поглощение света (видимой части спектра), т. е. на возможность перехода электронов соли на более высокие уровни.

    Видимый свет несет небольшую энергию - большинство его квантов не способны поднять прочно связанные электроны на более высокий уровень во фториде и хлориде. Электроны в бромиде и иодиде размещены дальше от ядра (число электронных оболочек в атомах этих галогенов велико), уровни энергии их расположены теснее, и потому энергии кванта видимого света уже достаточно для переноса электрона на "возбужденный" уровень. Часть падающего света поглощается и отраженный имеет "окраску" - вещество кажется нам желтым. При длительном действии света, особенно, конечно, его ультрафиолетовых лучей, все галогениды серебра разлагаются. Кратковременное действие оставляет "следы" в частицах галогенидов серебра, незаметные на глаз, но облегчающие действие восстановителей. На этом явлении основан фотографический процесс.

    Растворимость фторида серебра довольно велика --особенно резко выражен контраст между растворимостью фторида и этим же свойством других галогенидов серебра. В литре воды при 20 °С можно растворить 15 моль фторида и лишь одну десятитысячную долю моля хлорида. Растворимость бромида еще меньше (пять десятимиллионных долей моля), а растворимость иодида выражается уже миллиардными долями моля в литре. Заметим, что вообще свойства фтористых соединений своеобразны и резко отличаются от свойств соединений других галогенов. Эта особенность скорее характеризует индивидуальные черты фтора, чем серебра. Фторид серебра хорошо диссоциирует на ионы, чувствителен к ультрафиолетовым лучам и, выделяясь из водных растворов, образует кристаллогидраты с двумя и четырьмя молекулами воды на молекулу соли.

    Интересно, что раствор фторида серебра реагирует с порошкообразным металлическим серебром при нагревании. В результате получается: AgF + Ag = Ag2F (субфторид серебра). Он представляет собой кристаллы (зеленоватого цвета), способные проводить электрический ток так же, как его проводят металлы, т. е. без разложения и за счет свободных электронов. Предполагают, что в кристаллах субфторида имеются группы, состоящие из одного иона фтора, зажатого между двумя ионами серебра: Ag + F - Ag + . Между этими группами в кристалле движутся свободные электроны. Каждая группа соответствует, как видно, одному электрону.

    Из других галогенидов упомянем о иодиде AgI. Его кристаллическая структура очень похожа на структуру кристаллов льда. Поэтому на частицах иодида серебра легко образуются кристаллы льда из переохлажденного пара. На этой особенности основано использование иодида для ускорения выпадения дождя. Хлорид серебра можно получить обменной реакцией соли серебра и какого-либо хлорида другого металла:

    Аналогично получаются и другие галогениды этого металла. К образованию соответствующих галогенидов ведет и прямое взаимодействие галогенов с серебром при нагревании:

    Хлорид серебра может быть получен и другими путями. Например, в концентрированных растворах NaCl идет реакция:

    В присутствии воздуха в результате этой реакции образуется хлорид серебра.

    Из других солей серебра следует назвать нитрат - соль, которая хорошо растворима в воде и является обычным исходным веществом при изучении различных реакций ионов серебра. Нитрат серебра получается при взаимодействии азотной кислоты с металлическим серебром:

    Эта реакция характерна для взаимодействий азотной кислоты с металлами переходного типа. Прежде всего проявляется сильно окислительное действие азотной кислоты. Можно схематически представить себе, что первым продуктом взаимодействия металла с кислотой будет оксид- в данном случае Ag2O. Азотная кислота, отдав металлу часть кислорода, образует продукт восстановления кислоты - оксид азота (II). Во второй стадии реакции Оксид реагирует с кислотой, давая соль (нитрат) и воду. Этот процесс с точки зрения электронных представлений можно представить так. Атом серебра отдает электрон:
    . Атом азота, имеющий степень окисления +5 в азотной кислоте, присоединяет три электрона и приобретает степень окисления
    . Поэтому на один такой атом необходимо взять в реакции три атома серебра: получившиеся ионы серебра надо еще связать с тремя анионами МО3 - (ведь получается соль AgNO3). Поэтому всего в реакцию входят четыре молекулы кислоты, но лишь одна из них подвергается восстановлению электронами серебра.


    Рассмотрим некоторые способы получения серебра, а также остановимся на его физических и химических свойствах. Этот металл привлекал человека еще в далекие античные времена. Своему наименованию серебро обязано санскритскому слову "аргента", что переводится как "светлый". От слова "аргента" пошло и латинское "аргентум".

    Интересные факты о происхождении

    Существует множество версий о происхождении этого загадочного металла. Все они связаны с Древним миром. К примеру, в Древней Индии серебро ассоциировали с Луной и Серпом – древнейшим орудием земледельца. Отблеск этого благородного металла подобен свету Луны, поэтому в алхимический период серебро обозначали символом Луны.

    получение серебра электролизом

    Серебро на Руси

    В древней Руси мерой стоимости различных предметов являлись бруски серебра. В тех случаях, когда какой-то предмет торговли стоил меньше всего бруска, от него отрубали часть, соответствующую указываемой стоимости вещи. Эти части назывались "рублями", Именно от них пошло название принятой в России денежной единицы - рубль.

    Еще за 2500 лет до нашей эры египетские воины применяли серебро для лечения боевых ран. Они накладывали на них тонкие пластины серебра, и раны быстро заживали. В русской православной церкви святую воду для прихожан выдерживали только в серебряных сосудах. С середины прошлого века появились такие отрасли промышленности, как фотография, электротехника, радиоэлектроника, что привело к резкому росту спроса на серебро, его изъятию из денежного оборота.

    Высокая электропроводность, хорошая пластичность, невысокая температура плавления, небольшая химическая активность серебра заинтересовала и радиотехников.

    получение нитрата серебра

    Характеристика свойств

    Все способы получения серебра основываются на его свойствах. Это металл белого цвета, практически не меняющийся под действием кислорода воздуха при комнатной температуре. Из-за присутствия в воздухе сероводорода, он со временем покрывается темным налетом сульфида серебра Ag2S. Удаляют данное соединение с поверхности серебряного изделия механически, применяя чистящие пасты либо тонкий зубной порошок.

    Серебро довольно устойчиво к воде. Соляная, а также разбавленная серная кислота и царская водка на него не действуют, так как на поверхности металла образуется защитная пленка его хлорида AgCl.

    Получение нитрата серебра основывается на способности металла вступать в реакцию с азотной кислотой. В зависимости от ее концентрации в продуктах реакции помимо серебра могут находиться оксиды азота (2 или 4).

    Получение оксида серебра осуществляется путем добавления раствора щелочи к нитрату серебра. Получаемое соединение имеет темно-коричневый цвет.

    получение ацетиленида серебра

    Области применения

    Благодаря физическим и механическим свойствам именно серебром покрывают радиодетали для повышения электрической проводимости и коррозионной устойчивости. Металлическое серебро используется при изготовлении серебряных электродов для различных видов современных аккумуляторов. Вопросами электролитического серебрения и никелирования достаточно долго занимались специалисты в области гальванотехники: А. Ф. и П.Ф. Симоненко, А. П. Сапожников и др. И.М. Федоровский перенес вопрос, касающийся антикоррозийной стойкости покрытий, из лаборатории в промышленное производство. Соединения серебра (AgBr, AgCl, AgI) применяются для производства кино- и фотоматериалов.

    Электролиз растворов солей

    Рассмотрим получение серебра электролизом его солей. Собирается электрическая схема, в которой в качестве источника тока выступает гальванический сухой элемент. Максимальный ток в цепи не должен превышать 0,01 А. При применении сухой батарейки (4,5 В) ток ограничивается с помощью добавки проводника с сопротивлением не больше 1000 Ом.

    Ванной для процесса серебрения может служить любой стеклянный сосуд. Анодом ванны выступает пластинка металла, имеющего толщину 1 мм и площадь чуть побольше, чем у самой детали. Серебро выбирают для анодного покрытия. В качестве рабочего раствора (электролита) для получения серебра выступает раствор ляписа. До опускания в ванну для серебрения необходимо обезжирить и отполировать деталь, затем протереть ее зубной пастой.

    После удаления жира она промывается проточной водой. Судить о полном обезжиривании можно по равномерному смачиванию всей поверхности детали водой. При промывке пользуются пинцетом, чтобы на детали не оставались жировые следы от пальцев. Сразу после промывки деталь фиксируется на проволоке и помещается в ванну. Время получения серебра при серебряном аноде составляет 30 - 40 минут.

    Если в качестве анода выбирается нержавеющая сталь, в таком случае скорость процесса меняется. Получение серебра из нитрата будет составлять 30 минут.

    Вынутую из ванны деталь качественно промывают, обсушивают, начищают до блеска. При образовании темного осадка серебра ток снижается, для этого подключается дополнительное сопротивление. Это позволяет повысить качество получения серебра электрохимическим способом. Для равномерности покрытия в процессе электролиза деталь периодически поворачивается. Можно отложить металл на латунь, сталь, бронзу.

    Химизм процесса

    С какими процессами связано получение серебра? Реакции основываются на расположении металла после водорода в ряде стандартных электродных потенциалов. На катоде будет происходить восстановление катионов серебра из его нитрата в чистый металл. На аноде осуществляется окисление воды, сопровождающееся образованием газообразного кислорода, поскольку ляпис образован кислородсодержащей кислотой. Суммарное уравнение электролиза имеет следующий вид:

    4Ag NO3 + 2Н2О электролиз 4Ag + О2 + 4HNO3

    способы получения серебра

    Получение в лаборатории

    Рабочим раствором (электролитом) может стать отработанный фиксаж, в котором присутствуют катионы серебра. Галогениды этого металла образуют с тиосульфатом ряд комплексных солей. При электролизе на катоде выделяется серебро – металл. Получение его подобным способом сопровождается и выделением серы, что приводит к появлению на его поверхности тонкого черного слоя сульфида серебра.

    получение серебра реакции

    Добыча и открытие

    Первые упоминания о добыче серебра связаны с месторождениями, которые были обнаружены финикиянами на Кипре, в Сардинии, Испании, Армении. Металл присутствовал в них в соединении с серой, хлором, мышьяком. Удавалось обнаруживать и самородное серебро внушительных размеров. К примеру, крупнейшим самородком серебра является образец, вес которого составлял тринадцать с половиной тонн. При очистке природных самородков расплавленным свинцом получался тусклый металл. В Древней Греции его именовали Электроном, предугадывая его отличные электропроводные свойства.

    В настоящее время электролизом получают плотный слой металлического серебра. В качестве электролита применяют не только нитрат, но и цианиды. Отделение от меди серебра осуществляют выполняя электролиз из холодного раствора, в составе которого около одного процента серной кислоты, 2-3% персульфата калия. Порядка 20 мг металла можно отделить от меди за 20 минут, используя напряжение около 2 В.

    получение серебра реакции

    В процессе электролиза в растворе должен оставаться избыток персульфата калия. Также среди вариантов разделения этих металлов можно рассмотреть электролиз кипящей уксуснокислой смеси. В настоящее время используются методики, предполагающие применение комплексантов. В растворе, который содержит ион этилендиаминтетрауксусной кислоты (ЭДТА) при кислой среде, серебро осаждается за 25 минут. Его отделяют от пластины путем электролитического осаждения на протяжении 2,5-3 часов.

    От висмута и алюминия серебро отделяют путем проведения электролиза азотнокислого раствора при условиях, аналогичных разделению его смеси с медью.

    как в промышленности получают серебро

    Заключение

    Отметим, что получение ацетиленида серебра является качественной реакцией в органической химии на присутствие в смеси ацетилена и других алкинов, в которых тройная связь располагается в первом положении. В промышленных масштабах серебро используется в электротехнической и металлургической промышленности. Оно является побочным продуктом при переработке комплексных сульфидов металлов, в составе которых есть аргенит (сульфид серебра).

    В процессе пирометаллургической переработки полиметаллических сульфидов цинка, меди серебро извлекается вместе с основными металлами в качестве серебросодержащих соединений. Для того чтобы проводить обогащение чистым серебром серебросодержащего свинца, используют процесс Паркеса либо Паттисона. Второй способ основывается на охлаждении расплавленного свинца, в котором есть серебро. У металлов разные температуры плавления, поэтому они будут поочередно осаждаться и выделяться из раствора. Оставшуюся жидкость Патиссон предложил подвергать окислению в струе воздуха. Процесс сопровождался образованием оксида двухвалентного свинца, который удаляли, а серебро, остававшееся в расплавленном виде, очищали от примесей.

    Еще в Древней Греции применялся метод получения серебра путем купелирования.

    Данная технология применяется и в настоящее время в промышленности. Метод основывается на способности расплавленного свинца окисляться кислородом, содержащимся в атмосфере.

    Читайте также: