Как получить нитрат золота

Опубликовано: 15.04.2024

Нитрат золота(III)
Общие
Систематическое наименование Нитрат золота(III)
Традиционные названия Азотнокислое золото
Химическая формула Au(NO3)3
Физические свойства
Состояние (ст. усл.) гидрат — жёлтые кристаллы
Молярная масса 382,98 г/моль

Нитрат золота(III) — неорганическое соединение, соль металла золота и азотной кислоты с формулой Au(NO3)3, образует кристаллогидрат — жёлтые кристаллы..

Содержание

Получение

  • Растворение порошкообразного золота в концентрированной азотной кислоте с последующим осаждением ацетоном.

Физические свойства

Нитрат золота(III) образует кристаллогидраты состава Au(NO3)3•n H2O — жёлтые кристаллы.

Химические свойства

  • Разлагается во влажном воздухе:
\mathsf<Au(NO_3)_3 + H_2O \ \rightleftarrows\ AuONO_3 + 2HNO_3 >
\mathsf<Au(NO_3)_3 + 2H_2O \ \rightleftarrows\ AuOOH + 3HNO_3 >
  • При концентрировании на холоду раствора в азотной кислоте выпадает тетранитратозолотая кислота:
\mathsf<Au(NO_3)_3 + HNO_3 + 3H_2O \ \xrightarrow<0^oC>\ H[Au(NO_3)_4]\cdot 3H_2O\downarrow >

Литература

Wikimedia Foundation . 2010 .

  • Нитрат галлия
  • Нитрат индия(III)

Смотреть что такое "Нитрат золота(III)" в других словарях:

Нитрат тетрамминзолота(III) — Общие Систематическое наименование Нитрат тетрамминзолота(III) Химическая формула [Au(NH3)4](NO3)3 Физические свойства Состояние ( … Википедия

Хлорид золота(III) — У этого термина существуют и другие значения, см. Хлорид золота. Хлорид золота(III) … Википедия

Оксид золота(III) — Общие … Википедия

Бромид золота(III) — У этого термина существуют и другие значения, см. Бромид золота. Бромид золота(III) … Википедия

Иодат золота(III) — Общие Систематическое наименование Иодат золота(III) Традиционные названия Иодноватокислое золото Химическая формула Au(IO3)3 Физические свойства … Википедия

Сульфат золота(III) — Общие Систематическое наименование Сульфат золота(III) Традиционные названия Сернистокислое золото Химическая формула Au2(SO4)3 Физические свойства … Википедия

Сульфид золота(III) — Общие Систематическое наименование Сульфид золота(III) Традиционные названия Сернистое золото Химическая формула Au2S3 Физические свойства … Википедия

Фторид золота(III) — У этого термина существуют и другие значения, см. Фторид золота. Фторид золота(III) … Википедия

Селенат золота(III) — Общие Химическая формула Au2(SeO4)3 Физические свойства Состояние (ст. усл.) жёлтое твердое вещество Молярная масса 822.815 г/ … Википедия

Дигидрат оксида золота(III) — Для этой статьи не заполнен шаблон карточка <<химкарточка>>. Вы можете помочь проекту, добавив его. Дигидрат оксида золота(III) («золотая кислота») Au2 … Википедия

Нитрат золота (III)
Gold-nitrate-formula.jpg
Имена
Название ИЮПАК
  • 236-687-0

NFPA 704 четырехцветный алмаз

Нитрат золота (III) представляет собой кристаллическое соединение золота. Эту соль можно использовать в качестве источника золота в условиях более низкого (кислого) pH. При смешивании с углеводородами может образовывать легковоспламеняющуюся смесь. Он разлагается при 72 ° C на золото , диоксид азота и кислород .

Подготовка

Ссылка

  • v
  • т
  • е
HNO 3 Он
LiNO 3 Быть (NO 3 ) 2 B (НЕТ
3 ) -
4 		РОНО 2 НЕТ -
3
NH 4 NO 3 		HOONO 2 FNO 3 Ne
NaNO 3 Mg (NO 3 ) 2 Al (NO 3 ) 3 Si п S ClONO 2 Ar
KNO 3 Ca (NO 3 ) 2 СБН (NO 3 ) 3 Ti (NO 3 ) 4 VO (NO 3 ) 3 Cr (NO 3 ) 3 Mn (NO 3 ) 2 Fe (NO 3 ) 2
Fe (NO 3 ) 3 		Co (NO 3 ) 2
Co (NO 3 ) 3 		Ni (NO 3 ) 2 CuNO 3
Cu (NO 3 ) 2 		Zn (NO 3 ) 2 Ga (NO 3 ) 3 Ge В качестве Se Br Kr
RbNO 3 Sr (NO 3 ) 2 Д (НЕТ 3 ) 3 Zr (NO 3 ) 4 Nb Пн Tc Ru (NO 3 ) 3 Rh (NO 3 ) 3 Pd (NO 3 ) 2
Pd (NO 3 ) 4 		AgNO 3
Ag (NO 3 ) 2 		CD (NO 3 ) 2 В (NO 3 ) 3 Sn (NO 3 ) 4 Сб (NO 3 ) 3 Te INO 3 Xe (NO 3 ) 2
CsNO 3 Ba (NO 3 ) 2 Hf (NO 3 ) 4 Та W Re Операционные системы Ir Pt (NO 3 ) 2
Pt (NO 3 ) 4 		Au (NO 3 ) 3 Hg 2 (NO 3 ) 2
Hg (NO 3 ) 2 		TlNO 3
Tl (NO 3 ) 3 		Pb (NO 3 ) 2 Би (NO 3 ) 3
BiO (NO 3 ) 		Po (NO 3 ) 4 В Rn
Пт № 3 Ра (NO 3 ) 2 Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Ур. Ц Og
↓
Ла (NO 3 ) 3 Ce (NO 3 ) 3
Ce (NO 3 ) 4 		Pr (NO 3 ) 3 Nd (NO 3 ) 3 PM (NO 3 ) 3 См (NO 3 ) 3 Eu (NO 3 ) 3 Б-г (NO 3 ) 3 Tb (NO 3 ) 3 Dy (NO 3 ) 3 Хо (нет 3 ) 3 Er (NO 3 ) 3 Тм (№ 3 ) 3 Yb (NO 3 ) 3 Лу (NO 3 ) 3
Ac (NO 3 ) 3 Чт (NO 3 ) 4 PaO 2 (NO 3 ) 3 UO 2 (NO 3 ) 2 Np (NO 3 ) 4 Pu (NO 3 ) 4 Am (NO 3 ) 3 См (NO 3 ) 3 Bk Cf Es FM Мкр Нет Lr

Этот материал, связанный с неорганическими соединениями, является незавершенным . Вы можете помочь Википедии, расширив ее .

Более внимательное изучение свойств "царя" металлов показывает, что оно вообще не совсем безразлично к таким активным веществам, как, например, хлор. При нагревании золота в атмосфере этого газа до 150 °С золото реагирует с ним и получается хлорид золота (III) АuСl3. Золото реагирует и с фтором, а с бромом реакция идет даже при комнатной температуре. Кроме того, на золото действуют и другие кислоты, если только они проявляют свойства окислителей. Так, золото растворяется в смеси серной и марганцевой кислот (H2SO4+ + НМnO4). В этой паре марганцевая кислота действует как сильнейший окислитель.

Золото реагирует при нагревании с селеновой кислотой, причем образуется соль золота (III) -селенат:

Следует обратить внимание на состав продуктов реакции. Как видно, в них содержится оксид селена (IV), а в селеновой кислоте степень окисления селена +6. Следовательно, и в этой реакции действовал окислитель. Одни молекулы селеновой кислоты окисляли золото, в то время как другие выполняли чистокислотные функции, связывая катионы золота в соль - селенат. Соли золота как металла мало активного, конечно, подвергаются в растворе гидролизу, поэтому и селенат можно выделить только из раствора в безводной селеновой кислоте.

Фтористая соль золота AuF3 в воде гидролизуется полностью. Другие соли также в той или иной степени гидролизованы (сульфаты и нитраты существуют только в растворе кислот). При этом проявляется стремление золота образовывать комплексы, в которых металл входит в состав аниона. К уже названным можно добавить комплексные соединения типа кислот:

Соли кислоты НАu(ОН)4, называемые ауратами, в воде растворимы у щелочных и щелочноземельных металлов. Другие металлы тоже могут образовывать аураты, но плохо растворимые в воде.

При добавлении к ауратам кислоты они разлагаются, и из раствора выделяется осадок гидроксида Аи(ОН)3:

Выделение осадка начинается уже при нейтральной реакции первоначально щелочного раствора. Это указывает на непрочность комплексной кислоты НАu(ОН)4. По общему правилу соли прочнее кислот.

Золото может проявлять и степень окисления, равную единице. Это означает, что оно отдает для образования химических связей один электрон. Хлорид золота AuCl получается при нагревании золота в атмосфере хлора до 190 °С (при менее высоких температурах золото тоже окисляется хлором, но тогда получается хлорид золота (III)). Оксид Au2O можно получить нагреванием гидроксида АuОН. Гидроксид выделяется при обработке щелочами солей, например хлорида AuCl:

Оксид золота (I) разлагается на золото и кислород при нагревании до 200 °С. Оксиды окрашены в темные цвета: оксид золота (I) - серо-фиолетовый, оксид золота (III) - черно-бурый. Окраска указывает на слабую связь электронов. Чем темнее вещество, тем большее число квантов поглощает оно из потока падающего на него видимого света. Поглощение означает переход электрона в молекулах вещества на более высокие уровни. Уровни слабо связанных электроноз расположены тесно, интервалы между ними невелики и поэтому неустойчивые соединения часто более или менее отчетливо окрашены.

При рассмотрении соединений золота нам приходится констатировать неустойчивость его соединений с кислородом. В самом деле: оксиды получаются только косвенным путем, прямо золото не реагирует с кислородом, даже и при нагревании, гидроксиды непрочны, оксиды легко распадаются и т. д. Почему так?

Примем во внимание, что атом золота в системе Д. И. Менделеева стоит на 79 месте,- в нем, следовательно, 79 электронов,. Кислород (а также и галогены) стремится приобрести отрицательный заряд, и часть электронов (один или три) от золота переходят при образовании соединений к кислороду (однако не "целиком", так как связи имеют отчасти "ковалентный характер"). Огромное число оставшихся у иона золота электронов отталкивает ионы кислорода (или галогена) и понижает прочность химической связи в оксидах золота. К этому надо добавить и влияние большего радиуса атома Аu.

Большие рыхлые электронные оболочки тяжелых металлов затрудняют образование прочных соединений, но устойчивость соединений возрастает, когда объемистый катион "со всех сторон" окружается анионами. Практически выражение "со всех сторон" не следует понимать буквально - ведь между анионами действуют силы отталкивания. Как было указано, комплексные соединения золота характеризуются координационным числом 4. Оно часто встречается в химии этого элемента. Ион золота окружен четырьмя отрицательными соседями в соединениях H[AuCl4] H[Au(CN)4] и др.

Области применения золота. Золото используют в виде сплавов с платиной для изготовления специальной химической аппаратуры. Фотографические снимки иногда тонируют при помощи препаратов золота. Медики применяют соединения этого металла для лечения некоторых болезней (полиартрит) и в стоматологической практике. Очень широко применяется золото в ювелирном деле для изготовления всевозможных украшений, но основное направление, в котором используют металл,- это валютные цели.

С древнейших времен золото служило материалом для монет. Применяли сплавы, содержащие примеси меди и серебра (около 10 %). Так называемые "пробы" сплавов для ювелирных работ указывают число частей золота в 1000 частях сплава. Так, например, проба 750 значит, что на тысячу частей сплава приходится 750 частей золота. В дореволюционной России проба указывала число золотников золота или серебра на один фунт сплава, т. е. на 96 золотников. Для золота обычны были 56-я проба, для серебра - 84-я.

Существует сразу несколько методов извлечения золота из радиодеталей, каждый из которых имеет свои плюсы, минусы и нюансы. Именно поэтому стоит отдельно рассмотреть каждый из них.

Химический метод

Химический метод извлечения золота из радиодеталей является самым распространённым. Всё, что нужно для его осуществления – азотная кислота. Дело в том, что эта кислота растворяет практически все металлы кроме золота. По завершению процесса нужно будет лишь собрать образовавшуюся золотую фольгу.

В конце реакции можно будет наблюдать выделение из кислоты пара. Это говорит о том, что азотная кислота ещё не утеряла свои свойства. Ёмкость, куда будет заливаться азотная кислота, должна быть изготовлена из алюминия, так как он тоже не вступает в реакцию с азотной кислотой. Чтобы ускорить процесс добычи золота, кислоту можно подогреть. Но нужно знать, что её ни в коем случае нельзя нагревать выше 60 градусов.

Скорость протекания реакции зависит и от количества кислоты. Рекомендуется, чтобы объём кислоты был в 3 или более раза больше объёма очищаемых радиодеталей. Также желательно чтобы кастрюля, в которой будет проходить весь процесс, была с высокими бортами, так как при протекании реакции будут образовываться пузыри. В процессе реакции кислота будет распадаться на нитраты, что увеличит её в объёме – это тоже нужно брать во внимание.

Перед тем как добавить в кислоту радиодеталь, покрытую золотом, её нужно подготовить. А именно нужно удалить с её по возможности все лишние элементы, оставив только часть с золотом. Если этого не сделать, то эффективность раствора снизится и его придётся периодически менять на новый.

К химическому способу можно отнести и извлечение золота при помощи «царской водки». Делается такой раствор из азотной и соляной кислот, при смешивании которых получается сильный растворитель, способный растворить любой металл. В конце реакции в ёмкость добавляется гидразин, без которого обнаружить золотые частицы не удастся. После добавления гидразина образуется коричневая масса, которая и представляет собой золото. Однако такое золото имеет очень низкую пробу. Чтобы получить золото более высокой пробы, процесс травли необходимо повторить ещё 3-4 раза.

Соляная кислота и перекись водорода

Если же продать радиодетали в Москве не получается, а химический способ не подходит, то можно воспользоваться раствором из соляной кислоты и перекиси водорода в соотношении 2 к 1. После приготовления раствора следует взять посуду, поместить туда радиодетали и залить их кислотой. Затем ёмкость откладывается на неделю. Детали при этом нужно периодически помешивать (не реже 1 раза в день). Если всё делалось правильно, то со временем раствор потемнеет, а на дне посуды появятся частицы золота. Затем драгметалл следует промыть. Для этого можно воспользоваться дистиллированной водой.

Руками такое золото лучше не трогать – обычным касанием его можно превратить его в пыль. Чтобы золото было удобно хранить, его нужно переплавить в муфельной печи. Некоторые делают такие печи своими руками, однако при её изготовлении нужно учитывать, что золото плавится при температуре от 1000 градусов.

Главный недостаток данного способа заключается в том, что на выходе удаётся получить лишь 90% золота, которое содержалось на радиодеталях. 10% останется в растворе. Также полученное золото будет не самой высокой пробы, а последующая очистка приведёт к ещё большим потерям металла.

Электролиз

Данный метод извлечения золота из радиодеталей рекомендуется применять в том случае, если золото нанесено на деталь из меди или из её сплавов, то можно воспользоваться электролизом. Для этого золотосодержащие радиодетали помещаются в раствор из серной или соляной кислоты. Плотность тока при этом должна быть в пределах 0,1-1 А/дм2. Когда сила тока начнёт падать, реакцию можно будет считать завершённой.

Иногда золото, добытое из радиодеталей, оказывается не жёлтого, а белого или зелёного цвета. Волноваться не стоит. Это происходит потому, что золото содержит в себе примеси. Например, если в золоте содержится 5% палладия, оно будет белым, а если 30% серебра – зелёным. Если же извлекать золото самому не хочется, то можно обратиться в организации, которые этим занимаются. В Москве сдать радиодетали очень просто, так как сегодня огромное количество сервисов предлагают данную услугу.

Фото 1

Аффинажем называется очистка металла от примесей.

Этот процесс состоит из ряда последовательных процессов отделения лишних компонентов физическими и химическими способами.

Некоторые из методов аффинажа, применяемые в промышленности, можно реализовать и в домашних условиях, однако порой затраты на осуществление реакций превосходят прибыль от полученного благородного металла.

В данной статье мы расскажем, как снять и отделить золото от радиодеталей и достать его из микросхем, как сделать это безопасно своими руками.

Где содержится данный драгоценный металл?

Сотни тонн золота ежегодно используются при производстве радиодеталей и компьютерных микросхем. Контакты из этого металла отличаются высокой электропроводимостью, они не подвержены окислению, поэтому нашли широкое применение.

Фото 2

Золото содержится в следующих компонентах:

  • диодах;
  • транзисторах;
  • стеклянных электродах;
  • реле;
  • портах;
  • перемычках;
  • модулях памяти материнских плат.

Отметим, что на практике в радиодеталях золота может быть гораздо меньше, чем должно быть по документам (особенно в технической продукции, сделанной после 1989 года).

Способы очистки от примесей

Основной способ выделения чистого металла из смесей, в том числе из различных радиодеталей, заключается в химическом рафинировании. Очень распространено растворение в царской водке (смеси азотной и соляной кислоты) с последующим пропусканием через фильтр и восстановлением.

Метод электролиза

При методе электролиза золото из радиодеталей или любое другое, подвергнутое воздействию серной или соляной кислоты, осаждается на катоде при прохождении через раствор электрического тока.

В промышленности применяют катод из уже очищенного золота, дома можно использовать железный или свинцовый.

Падение силы тока – сигнал, что процесс растворения завершен. Данный метод также является действенным и поэтому достаточно распространенным.

Очистка с помощью йода

Для вытравливания золота с поверхности радиодеталей применяют самый обычный аптечный раствор Люголя – он представляет собой смесь йода и йодида калия. В процессе реакции образуются комплексные анионы, содержащие молекулы золота.

Для увеличения скорости химики добавляют серную или азотную кислоту. Процесс растворения может продолжаться сутками.В дальнейшем благородный металл осаждается из раствора разными способами.

Использование отбеливателя «Белизна»

Фото 3

Популярный бытовой отбеливатель состоит преимущественно из гипохлорида натрия.

Это вещество в смеси с соляной кислотой позволяет получить хлор, который в дальнейшем используют для растворения золота с образованием хлорида золота.

После этого в раствор добавляют бисульфат натрия.

По окончании реакции на дне сосуда остаются серые частицы – это и есть золото, которое приобретет естественный цвет после переплавки.

Другой вариант – смешать «Белизну», столовую соль (хлорид натрия) и аккумуляторный электролит, которые представляет собой не что иное, как серную кислоту. Полученная при реакции хлорноватистая кислота растворяет золото – его в дальнейшем нужно восстановить.

Аффинаж «без кислоты»

Распространенные в интернете рецепты получения из радиодеталей и растворения золота «без кислоты» по сути вводят читателей в заблуждение, поскольку кислота (обычно соляная) образуется в результате реакции других веществ.

Кроме того, не все знают о том, что применяемый в подобных случаях аккумуляторный электролит также является кислотой.

Использование перекиси водорода

Извлечение золота из радиодеталей перекисью водорода осуществляется следующим образом.

Данное вещество, по-другому именуемое пергидролем, реагирует с соляной кислотой, растворяя золото. Для этого золотосодержащее сырье заливают кислотой и добавляют перекись.

Образовавшаяся золотохлористоводородная кислота в дальнейшем разлагается на элементы.

Для этого можно использовать термический способ (направить на вещество синее пламя горелки) либо химический. Последний состоит в восстановлении золота путем добавления сульфата железа.

Другие методы извлечения

Существует множество других способов аффинажа, которыми можно собрать золото с микросхем, например, электролитом и аммиачной селитрой.

В данном случае электролит смешивается с аммиачной селитрой – так называется соль азотной кислоты. Полученный состав способен растворить благородный металл.

Большая часть других способов также основана на растворении золота и его последующем восстановлении.

Процессы различаются по:

  • стоимости;
  • доступности компонентов;
  • скорости реакции.

Пошаговая инструкция добычи металла из радиодеталей и микросхем

Для извлечения золота из микросхем и радиодеталей целесообразно воспользоваться царской водкой.

Фото 5

Чтобы аффинировать золото данным способом необходимо осуществить действия в указанной ниже последовательности:

  • измельчить компоненты механическим путем, отделив части, в которых содержится золото;
  • избавиться от органических веществ путем обжигания или прокаливания;
  • открыть в помещении окна для лучшего проветривания;
  • для экспериментов приготовить сосуд из боросиликатного стекла;
  • заготовки поместить в концентрированную смесь 36% соляной (3 части) и 95% азотной кислоты (1 часть) небольшими порциями – до 3 грамм за раз, на 100 г сырья потребуется 500 мл царской водки;
  • раствор нагреть при постепенном доливании азотной кислоты;
  • наличие золота проверить хлоридом олова;
  • раствор отфильтровать, затем из него удалить азотную кислоту.

В дальнейшем золото может быть восстановлено с помощью железного купороса, пергидроля, щавелевой кислоты или сульфата гидразина. Полученное золото переплавляется в слиток с использованием тигля.

Отметим, что в домашних условиях заниматься очисткой золота небезопасно из-за значительной едкости и токсичности используемых веществ и выделяющихся летучих соединений.

Кроме того, потребуются углубленные познания в химии.

Куда сдать полученный материал и по какой цене?

Полученный в результате очистки золотой слиток (королёк) чаще всего имеет незначительный вес. Однако даже в таком количестве он представляет интерес для скупщиков.

Фото 6

Объявления о покупке золота можно без труда найти в интернете или местных газетах.

Зачастую цельный металл приобретают те же фирмы, что занимаются скупкой радиодеталей.

Золотом могут заинтересоваться и скупщики других металлов (например, алюминия или латуни).

Если покупатель находится в одном городе с продавцом, сделка совершается при визите по указанному адресу.

Скупщик сам взвешивает металл и проверяет его качество, после чего назначает цену. Разумеется, если есть возможность, желательно проверить все предложения на рынке, чтобы выбрать самое выгодное. В другой город слиток можно отправить по почте наложенным платежом.

Некоторые ломбарды также готовы принять товар такого рода. Чтобы выяснить, по какой цене заведение готово будет приобрести золото, обратитесь к работнику ломбарда. Другой вариант – самому подать объявление. В этом случае вам лишь придется ждать звонка от потенциального покупателя.

Если заниматься аффинажем в промышленных масштабах, то следует опираться на действующие законы.

Чтобы легально заниматься оборотом драгоценных металлов, нужно зарегистрироваться в качестве ИП или создать ООО.

При сбыте золота ориентируйтесь на его чистоту и на рыночную стоимость.

Цена за грамм драгметалла 999 пробы устанавливается Центробанком России. С 2004 года цены на него непрерывно растут. Самый значительный скачок наблюдался в 2016 году, когда стоимость превысила 3 тысячи рублей за грамм.

Видео по теме

В данном видео представлена пошаговая инструкция по добыче и извлечению золота из микросхем, процессоров и радиодеталей:

Вывод

Аффинаж золота и позолоты с радиодеталей – сложный и трудоемкий процесс, для которого необходимо наличие как достаточного количества исходного сырья, так и многочисленных химикатов и оборудования для электролиза.

Прочитав эту статью, вы узнали, что такое аффинаж золота, какими способами он проводится, и как извлечь чистый металл из радиодеталей и микросхем в домашних условиях.

Читайте также: